九年级化学知识点篇1

学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

九年级化学知识点篇2

连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管

口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明

装置不漏气。

物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

过滤

操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损

九年级化学知识点篇3

1、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的__质量__和__化学性质__在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

2.二氧化碳的性质

（1）、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大_，_易溶于水，高压低温下可得固体—-干冰

（2）、化学性质:

A一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

B与水反应生成碳酸：CO2+H2OH2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3H2O+CO2碳酸不稳定,易分解

C能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O本反应用于检验二氧化碳。

（3）、用途：灭火、既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不支持燃烧）、干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料

（4）、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起全球气候变暖。

3、二氧化碳的制法

（1）、二氧化碳的实验室制法

A原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2

B发生装置：__固液不加热型____

C气体收集方法：_______向上排空气法_________________

D验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

（2）、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类—直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的—-增强水的导电性

D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑

产生位置负极正极

体积比2：1_

质量比1：8

F.检验：O2—出气口置一根带火星的木条—-木条复燃

H2—出气口置一根燃着的木条——气体燃烧，产生_淡蓝色_的火焰

5、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%__

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O_，最多的金属元素是__钠__，最多的元素是_氧__。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

6、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用_肥皂水_，有__浮渣产生_或__泡沫较少_的是硬水，_泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：__煮沸_、__蒸馏______

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

九年级化学知识点篇4

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

3、固体药品的取用

4、液体药品的取用

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：试管类型—-先将导管的一端浸入水中，用手紧贴试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

长颈漏斗—-加水液封，关闭弹簧夹，继续加水，若一段时间长颈漏斗内形成一段高度不变的水柱，说明气密性良好。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角_，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

九年级化学知识点篇5

化学反应前后：（1）一定不变：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

3.认识原子

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中：核电荷数=_质子数__=_核外电子数_

（3）原子的质量主要集中在_原子核_上

（4）相对原子质量≈质子数+中子数

（5）三决定：

决定元素种类性质：_质子数_

决定元素化学性质：_最外层电子数_

决定原子的质量：_原子核_

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

4、离子

（1）意义：带电的_原子_或_原子团_

（2）离子结构示意图的认识

*质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）表示方法及意义：如Fe3+：__每个亚铁离子带两个单位正电荷_

九年级化学知识点篇6

蒸发

注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸

发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石

棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

九年级化学知识点篇7

组成人体的元素50多种

常量元素（11种）在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等

人体中的常量元素

（1）、钙99%在于骨骼和牙齿中

A.成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在

B.来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

C.过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年导致佝偻病；老年人导致骨质疏松。

(2)、钠和钾

A.Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120g

K+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g

B.作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

以上是九年级化学知识点的群不内容。总的来说，九年级化学知识点对初中生的学习和未来的学习都有着重要的作用。通过对这些知识点的学习和掌握，学生们可以更好地理解和应用化学知识，为未来的学习和生活打下坚实的基础。

九年级化学知识点篇8

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类—直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的—-增强水的导电性

D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑

产生位置负极正极

体积比2：1

质量比1：8

F.检验：O2—出气口置一根带火星的木条—-木条复燃

H2—出气口置一根燃着的木条——气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义H2O

①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。