《盐类的水解》优秀教案设计篇1

第一课时

教学目的

1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点盐类水解的本质

教学难点盐类水解方程式的书写和分析

实验准备试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。

教学方法启发式实验引导法

教学过程

［提问引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

［演示］1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

［学生实验］用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

［讨论］由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

［学生小结］盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液显碱性

强酸弱碱盐的水溶液显酸性

强酸强碱盐的水溶液显中性

［讲述］下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

［板书］一、盐类的水解

1鼻考钊跛嵫蔚乃解

［讨论］（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

［播放课件］结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。

［讲解］CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）＞c（H+），从而使溶液显碱性。

［小结］（投影）

（1）这种在溶液中盐电离出来的.离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。

（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

［讨论］分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

［板书］（2）Na2CO3的水解

第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）

第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）

［强调］（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。

［板书］2.强酸弱碱盐的水解

［讨论］应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

［学生小结］NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH-），从而使溶液显酸性。

［讨论］以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

［学生小结］由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

［总结］各类盐水解的比较

盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性

强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性

强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性

强酸强碱盐NaCl不能无无中性

（投影显示空表，具体内容由学生填）

［巩固练习］

1迸卸舷铝醒稳芤旱乃峒钚裕若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

2痹贜a2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。

A.c（Na+）=2c（CO3-）B.c（H+）＞c（OH-）

C.c（CO3-）＞c（HCO3-）D.c（HCO3-）＞c（OH-）

《盐类的水解》优秀教案设计篇2

目标：

1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2．盐类水解的应用。

教学设计：

1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。

（1）根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈性，原因；

氯化铝溶液呈性，原因；

（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

2．应用实验手段，启发思维

实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象；

原因分析；

实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

现象；

原因分析。

教学过程：

影响盐类水解的因素

1．主要因素是盐本身的性质。

组成盐的`酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

盐类水解知识的应用

1．盐溶液的酸碱性判断

根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

3．溶液中离子浓度大小的比较

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

（2）定量关系（恒等式关系）

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，

在溶液中：

例题分析：

解题思路：

溶液中存在二个守恒关系

a

本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”

用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

探究习题

一题多变

原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]

变题一：100毫升0。1摩／升盐酸与50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]

变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）

（A）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]

（B）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]

变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）

（A）加入的碱过量（B）酸与碱等物质的量混和

（C）生成的盐不水解（D）反应后溶液中[A—]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

《盐类的水解》优秀教案设计篇3

教学目标：

①知识与技能目标：掌握盐类水解移动的影响因素，熟知内因和各种外因对盐类水解的影响。

②过程与方法目标：通过探究实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力；能够通过所学知识分析日常生活中相似的现象，培养学生理论联系实际的能力以及综合分析能力；通过平衡移动教学培养学生用辨证的观点看问题。

③情感态度与价值观目标：通过对盐类的水解在工农业生产生活中的应用，使学生学以致用，激发学生学习自然科学的兴趣。

教学重点：平衡移动原理的理解。

教学难点：双水解的理解。

[引入]：首先播放一段火灾录像。同学们，试想：如果这样的火灾发生在我们身边，我们该怎么办？（同学们七嘴八舌讨论之后）正确！打“119”！消防官兵一般用泡沫灭火器灭火，其原理如何？请看演示实验：

[演示]：展示两种盐：NaHCO3和Al2(SO4)3，现配制二者的饱和溶液，将搁有燃烧着的蜡烛的铜板挂在烧杯上，向烧杯中加入Al2(SO4)3溶液，请同学们准备好，现在我将NaHCO3溶液注入烧杯中，请观察蜡烛变化情况……燃烧着的蜡烛熄了，并产生大量的泡沫，这是为什么？要透彻分析个中原因，还要用到我们刚学过的盐类水解的知识呢，好！请同学们跟我一起进入今天的课题――盐类水解的应用的探究。

[板书]：盐类水解的应用

[过渡]：在讲其应用之前，我们先把相关知识作一个简单的复习。

[复习]：课件展示：复习水解离子方程式的书写，水解规律和影响水解的因素，并板书。（整个板书见后）

[过渡]：这些理论知识在实践中如何应用呢？我们一起来探讨吧！（并板书：1、在化学实验中）

[课件]：问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？

[学生活动]：请同学们根据刚才的复习，先讨论再作答。讨论要点：1、引起浑浊的物质是什么？2、这物质从何而来？3、为什么用热水配制会产生浑浊？

（抽一学生回答，根据他的答题进度点课件）

[追问]：怎样配制澄清CuCl2溶液？得出：配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量盐酸。

[巩固]：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生浑浊吗？怎样才能配制出澄清的硫酸铁溶液？

[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的对应酸。（学生作笔记）

[过渡]：我们再来看盐类水解知识在化学实验中的另一应用，展示问题2：

把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？

[学生活动]：请同学们讨论，预测一下最后得到的固体产物可能是什么？（同学们猜测：可能是FeCl3,Fe(OH)3，Fe2O3）

[讲解]：哪一个正确呢？升温促进FeCl3的水解，更有甚者产物之一盐酸是低沸点酸，受热会逸出，二者双管齐下，致使水解程度大大提高，以至于彻底水解，蒸干得到Fe(OH)3，进一步灼烧，得到Fe2O3（体会1分钟）

[巩固]：Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最终得到的固体产物又是什么？

提示：别急于作答，认真思考，找出与前者的异同。

[点拔]：尽管Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，加热也会促进水解，但由于H2SO4是高沸点酸，不挥发，在溶液中要和Al(OH)3反应，蒸干最终只把水蒸去，得到的是Al2(SO4)3！同学们，学习要注意知识的融会贯通啊！

[过渡]：盐类水解在日常生活中有何应用呢？（板书：2、在日常生活中）

[课件]：问题3：明矾：KAl(SO4)2・12H2O能够用于净水，其原理是什么？

[布置]：请同学们写出明矾的电离方程式，并判断有无能水解的离子，若有，请写出其水解的离子方程式。

[讲解]：Al3+的水解程度较大，产生的Al(OH)3胶体，胶体的知识将在高三学习，同学们现在可以上网查询，胶体的颗粒比难溶物的颗粒小，在溶液中高度分散，故Al(OH)3胶粒具有较大表面积，可吸附水中悬浮物，悬浮物越积越多，最终因重力作用而沉淀下去，从而达到净水的目的。

[过渡]：日常生活中还有应用，比如：问题4：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？

[提示]：已知：碱性越强，洗涤油污效果更好！（学生自己分析作答）

[指出]：同学们在生活中是否留心观察，思考过身边的化学？其实化学就在我们身边，同学们要勤思考，勤分析啊！

[过渡]：盐类水解在农业方面有哪些应用呢？（板书：3、在农业中）

[阅读]：农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”

[介绍]：同学们，先听我介绍，谚语中的灰指草木灰，其主要成分是K2CO3，粪的主要成分是铵态氮肥，二者相混为什么会损肥分呢？

[分析]：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性

CO32-＋H2OHCO3-+OH-

HCO3-＋H2OH2CO3+OH-

铵态氮肥――铵盐，水解呈酸性

NH4+＋H2ONH3・H2O+H+

混施后，OH-与H+结合成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3・H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。

[结论]：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用！

[体会]：双水解的过程。

[回应]：在掌握了以上分析方法之后，我们回过头来看泡沫灭火器的原理：

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,

HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，

总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；

[应用]：在课件上展示出泡沫灭火器的剖面图，外层是钢筒，里层是塑料筒（有的是玻璃筒），所用药品是：NaHCO3和Al2(SO4)3，根据刚才的分析回答，钢筒内又装什么，塑料筒装什么药品？（学生自己作答）

[简介]：在火灾没发生的时候，灭火器直立，药品是分开的，火灾发生后，取下灭火器，倒立，让两药品混和反应，产生CO2，再打开安全阀，让CO2喷出灭火！

[小结]：本节课我们用盐类水解的理论知识探究了理论在实践中的应用，理论指导实践，实践验证理论，在学习中把理论与实践结合起来，这才是我们学习化学的目的！

[课堂练习]：1、请比较相同条件下的CH3COONa、NaClO的PH值的大小，为什么？

2、向NH4Cl的溶液中投入Mg粉，有何现象？请解释！

[课外探究]：“焊药”(ZnCl2、NH4Cl)―金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，分析原因.

[板书设计]

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《盐类的水解》优秀教案设计篇4

知识目标:掌握化学平衡的概念极其特点;掌握化学平衡的有关计算。

能力目标:培养学生分析、归纳,语言表达与综合计算能力。

情感目标:结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育;培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

教学过程设计

【复习提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molso2与1molo2反应能否得到2molso3?

【引入】得不到2molso3,能得到多少摩so3?也就是说反应到底进行到什么程度?这就是化学平衡所研究的问题。

思考并作答:在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。so2与o2的反应为可逆反应不能进行完全,因此得不到2molso3。

提出反应程度的问题,引入化学平衡的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。

【分析】在一定条件下,2molso2与1molo2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。

回忆,思考并作答。

【板书】一、化学平衡状态

1.定义:见课本p38页

【分析】引导学生从化学平衡研究的范围,达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。

研究对象:可逆反应

平衡前提:温度、压强、浓度一定

原因:v正=v逆(同一种物质)

结果:各组成成分的质量分数保持不变。

准确掌握化学平衡的概念,弄清概念的内涵和外延。

【提问】化学平衡有什么特点?

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。

讨论并小结

平衡特点:

等(正逆反应速率相等)

定(浓度与质量分数恒定)

动(动态平衡)

变(条件改变,平衡发生变化)

培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题:在一定温度下,反应达平衡的标志是()。

(a)混合气颜色不随时间的变化

(b)数值上v(no2生成)=2v(n2o4消耗)

(c)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

(d)压强不随时间的变化而变化

(e)混合气的平均分子量不变

讨论结果:因为该反应如果达平衡,混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变,即颜色不变,压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志(a)、(d)、(e)。

加深对平衡概念的理解,培养学生分析问题和解决问题的能力。

【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度,如何定量的表示化学反应进行的程度呢?

2.转化率:在一定条件下,可逆反应达化学平衡状态时,某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数,叫该反应物的转化率。

公式:a=△c/c始×100%

通过讨论明确由于反应可逆,达平衡时反应物的转化率小于100%。

通过掌握转化率的概念,公式进一步理解化学平衡的意义。

3.平衡的有关计算

(1)起始浓度,变化浓度,平衡浓度。

通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系,掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系,只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

(2)转化率的有关计算

例202molco与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2l密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡,生成co2和h2,已知v(co)=0.003mol/(l·min),求平衡时各物质的浓度及co的转化率。

巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化学方程式之间的关系。

通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解,加强对所学知识(如差量的计算,阿伏加德罗定律的计算)的运用,培养学生综合思维能力和计算能力。

强调重点,加强学法指导。

【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算,比较抽象,希望大家加强练习,以便熟练地掌握平衡的概念。

《盐类的水解》优秀教案设计篇5

教学设计

1．采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。（此实验可在教师指导下由学生完成）

（1）用蒸馏水配制溶液，溶液，溶液。

（2）用试纸测定三种盐溶液的，并记录：

教师设疑：

（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？

2．盐类水解实质

教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。

教师引导学生进行归纳：

盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？

盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？

3．引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。

教学步骤

（一）知识准备

酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）

（二）引入新课

1．准备四种盐溶液。分别测定它们。并作记录：

溶液酸碱性分析

（1）溶液。

（2）溶液。

（3）溶液。

（4）溶液。

2．根据现象引导思考：

（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？

（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？

（3）同呈中性的和其实质是否相同呢？

3．点题

本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。

（1）盐类水解实质：

①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性）

（盐电离强电解质电离是完全的.）

（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）

由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解离子方程式：

②溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性）

（盐，弱电解质，完全电离）

（水，弱电解质，存在电离平）

由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。

③溶液

（盐，强电解质，完全电离）

由于结合的能力与的能力相当，使溶液中与仍相等，所以溶液呈中性。

（三）随堂练习

1．在水中加入下列物质，可使水的电离平向电离方向移动的是（）

A．B．&n→wwwshubaoccom←bspC．D．

2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B．含有弱酸根盐的。水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）

A．B．C．D．

4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A．B．

C．D．

5．为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是（）

A．适量盐酸B．适量溶液

C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液

（四）总结、扩展

1．盐类水解的实质

在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质，从而破坏水的电离平，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

2．盐类水解的类型和规律

（1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解规律：

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如：等。

②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如：等。

③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充）

a．酸强于碱，显酸性，如；

b．碱强于酸，显碱性，如

c．酸碱相当，显中性，如

⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。

a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。

3．扩展

氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

（1）试简述污染水质的原因。

（2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。