高二化学选修二知识点归纳总结

银镜反应的有机物

(1)发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反应条件：碱性、水浴加热酸性条件下，则有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。

(4)实验现象：

①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;

②试管内壁有银白色金属析出

(5)有关反应方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O

高二化学选修二知识点归纳总结

乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；

2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：

（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）

（2）吸收挥发出来的乙醇

（3）降低乙酸乙脂的溶解度

高二化学选修二知识点归纳总结

常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。