高一化学必修二复习知识点总结

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

2、乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

3、乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

4、乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

5、乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)

6、乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

7、氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

8、实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)

9、乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)

10、乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

高一化学必修二复习知识点总结

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

高一化学必修二复习知识点总结

①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。