提高化学反应速率的方法篇1

关键词模型建构化学反应速率学生认识发展教学设计教学实验

化学反应速率是化学动力学的重要内容。化学反应速率内容隶属于对化学反应的认识。化学反应是化学科学的核心内容，而化学反应条件又是研究化学反应的核心问题。化学反应速率的研究是确定化学反应条件的重要部分。因此，关于化学反应速率的学习具有重要的理论价值和实践意义。

在高中阶段，化学反应速率的有关内容主要分布在“化学2”模块和选修4“化学反应原理”模块，同一教学内容在不同的学习阶段出现，其学习目标要求定位必然不同，对学生的认识发展价值也存在较大差异。然而，在实际的教学中，很多一线教师往往无法对不同阶段的化学反应速率教学进行准确定位，特别是对于选修模块中化学反应速率的教学，很多老师倍感困惑的是，并不清楚选修模块的教学应该在必修模块学习的基础上发展学生的哪些认识？即把握不好不同阶段关于化学反应速率的教学定位。因此，分析不同教学阶段对化学反应速率内容的教学定位，明确化学反应速率在中学阶段的发展层级，并寻找有效的教学策略提高化学反应速率的教学效果，都是值得进一步研究的。

1问题的提出

1.1“化学反应速率”教学的已有研究

研究者对化学反应速率的研究主要集中于3类：其一是开发和设计适合学生操作的探究化学反应速率的实验；其二是以化学反应速率内容为依托，体现某种教学设计理念的教学设计；其三是期望提高化学反应速率的教学效果的教学设计研究。

基于对文献的分析，大多数研究对化学反应速率在各个不同阶段的教学目标定位把握不够准确和全面，并且对化学反应速率内容的教学价值挖掘深度不够，有效教学策略还需进一步丰富。

1.2本研究的核心问题

从化学反应速率的概念本体来看，涉及多个重要因素和变量，这些因素和变量与化学反应速率之间以及因素和变量之间都存在一系列相互联系。这类概念的学习对学生的认识发展具有重要价值。但是要帮助学生建立与化学反应速率这一核心概念相关的诸因素变量，并认识这一系列因素变量之间关系的一般规律，形成系统认识，并不容易。模型的一个基本功能就是有助于厘清复杂概念、变量等之间的关系，便于帮助学生建立系统认识，发展学生的系统思维。因此，针对化学反应速率这一涉及多个因素变量的化学概念，设计基于模型建构的教学，有助于实现化学反应速率的教学价值，达到较好的教学效果。

因此，本研究的核心任务为：

（1）建构化学反应速率的认识模型；

（2）深入分析不同阶段化学反应速率内容的教学定位，明确其发展层级；

（3）基于模型建构的“化学反应原理”模块中化学反应速率的教学设计及实施，通过学生访谈和问卷调查检验教学效果。

2“化学反应速率”的认识模型及发展层级

2.1“化学反应速率”的认识模型

建立以化学反应速率为核心的多因素变量的关系模型，有助于提高化学反应速率内容的教学效果，是本研究的基本假设。通过教学可以帮助学生建立化学反应速率的认识模型，见图1。

图1模型中包括化学反应速率的宏观影响因素和微观影响机理。通过微观影响机理（碰撞理论和活化能理论）建立了各个宏观影响因素——浓度、温度和催化剂对化学反应速率影响的推理关系，有助于发展学生对化学反应速率的系统认识。对于有气体参加的化学反应，压强的改变也会影响其化学反应速率，但是压强对化学反应速率的影响机理最终也是反应物浓度的变化引起的，因此模型中没有明确将其标示出。

另外模型中也体现了对化学反应速率各影响因素的定性认识和定量认识，通过对各影响因素与化学反应速率的定量关系的建立，有助于深化学生对化学反应速率与各影响因素关系的认识，进一步发展学生对化学反应速率的系统认识。

2.2“化学反应速率”内容的发展层级

从《普通高中化学课程标准（实验）》中对“化学2”和“化学反应原理”模块化学反应速率内容的目标要求可以看出，不同学习阶段对化学反应速率的学习目标定位是不同的，在高中必修阶段对化学反应速率内容的学习要求主要为定性认识，如知道化学反应有快慢之分，知道温度、浓度、催化剂能够影响化学反应的速率。

在高中选修阶段对化学反应速率的学习要求较高。首先选修模块要发展学生对化学反应速率的定量认识，即知道化学反应速率的定量表示方法，能通过实验测定某些化学反应的速率，能够比较同一反应的化学反应速率和不同反应的化学反应速率；其次经过选修模块的学习，学生应该认识各影响因素对化学反应速率影响的一般规律，包括影响化学反应速率的内在机理，各因素对化学反应速率的影响程度，各影响因素之间的关系等，形成对化学反应速率的系统认识，发展学生的系统思维，从而具备初步调控化学反应速率的能力。

基于对课标中关于化学反应速率内容的目标要求分析，关于化学反应速率的学生认识发展层级如图2所示。

在选修模块化学反应速率内容的教学中，主要定位于发展学生对化学反应速率的第2层级和第3层级的认识。

3“化学反应速率”模型的教学功能价值

基于对化学反应速率的认识模型的分析，我们认为其功能价值主要表现在以下几方面。

3.1明确和完善认识化学反应速率的角度

学生经过高中必修阶段的学习，对化学反应速率的认识主要是从化学反应速率的定义（化学反应快慢的表征）和影响因素（浓度、温度、催化剂）2个角度，只是初步建立了对化学反应速率的表层认识，此种水平的学习功能较低。

在高中选修模块的学习中，在构建模型的过程中，扩展了认识化学反应速率的能量角度——活化能，即帮助学生能够基于活化能、碰撞理论等建立各影响因素与化学反应速率的推理关系，使学生能够解释为什么温度、浓度、催化剂等因素能够影响化学反应的速率，掌握了其微观机理。基于活化能概念，学生就可以掌握要改变速率，可以有2种途径：其一是改变绝对活化分子数，具体可以通过增加总质量或提高温度来实现；其二是改变活化能本身，具体可以通过使用催化剂来实现。能量角度的加入，不仅能够增加学生基于化学反应速率知识的解释力，而且使学生初步具备了调控化学反应的思路。

3.2发展学生对化学反应速率的定量认识

在“化学2”的学习中，学生已经定性地认识到了化学反应速率的外在表现，知道浓度、温度和催化剂是影响化学反应速率的因素，浓度增大，化学反应速率加快，温度升高，化学反应速率加快；使用催化剂可以改变化学反应速率。这些定性认识的水平较低，但却是发展到定量研究化学反应速率的基石出。

在“化学反应原理”模块的学习中，通过构建模型，发展对化学反应速率的定量认识。主要表现在能定量计算化学反应速率，能比较2个化学反应速率的大小，能设计实验方案对化学反应速率进行定量测量，能明确各影响因素与化学反应速率之间的定量数学关系。学生对化学反应速率的认识从定性发展到定量，促进了学生认识方式类别的发展。

3.3帮助学生形成对化学反应速率的系统认识

通过构建模型，可以提升学生对反应速率的系统认识水平。学生就可以解释与化学反应速率有关的现象，判断和比较化学反应速率的大小，甚至可以基于对各因素的系统分析，选择合适的因素人手干预和调控化学反应速率，并设计相应的实验方案。如对一个具体的化学反应，应该选择改变哪些因素来调控其化学反应速率？优先选择哪个因素？对化学反应速率的系统认识是提高调控化学反应速率能力的必要条件，同时也有助于发展学生的系统思维能力。

3.4帮助学生体会模型建构的思想和方法

化学反应速率的学习过程中，学生会接触到分子碰撞理论这一理论假设模型，质量作用定律和阿累尼乌斯公式这些表征化学反应速率的数学模型。在学习这些模型的基础上，帮助学生建立以化学反应速率为核心的涉及各个因素变量的认识模型。在接触和学习这些模型的过程中，学生能够学习到很多有价值的化学科学研究方法和化学学科思想。

早期人们对于化学反应的认识为，反应物分子之间发生相互碰撞，于是就发生了化学反应。但是，历史上科学家注意到改变不同反应物浓度对化学反应速率的影响不同，这一现象激发化学家深入思考，如果所有的碰撞都会发生化学反应，那么各反应物浓度的改变对化学反应速率的影响就会相同，而且化学反应速率将会快得不可思议。因此化学家又提出了有效碰撞的假设，最后在提出活化能、活化分子和研究反应历程的基础上，提出较为完善的碰撞理论。这一理论模型的构建过程，有助于培养学生的理论思维能力。

数学模型是对所研究问题进行一种数学上的抽象，即把问题用数学的符号语言表述为一种数学结构。通过数学模型的逻辑推理、求解和运算，就能够获得客观事物的有关结论。化学反应速率方程是在大量实验经验的基础上得出的数学模型，是浓度与化学反应速率之间的数学关系。不同的化学反应，其反应物浓度与化学反应速率的定量关系是不同的，速率方程实际上是一个经验公式。因此这一数学模型的建立过程有助于扩展学生对规律研究的认识。

关于化学反应速率的认识模型，可以帮助学生掌握这一类涉及多因素或多变量的概念的学习思路和方法。

4“化学反应速率"教学的关键问题及教学策略

根据化学反应速率认识模型和发展层级的分析，在“化学反应原理”模块，关于化学反应速率的教学有2个关键点，其一是引导学生认识影响化学反应速率的微观本质机理，其二是帮助学生建立关于化学反应速率的系统认识。

4.1化学反应速率的微观本质认识问题

引导学生认识影响化学反应速率的微观本质机理，使学生对化学反应速率的认识从宏观发展到微观水平，是帮助学生认识化学反应速率的一般规律的重要方面。这就要求在教学中引入模型中的能量角度，在微观水平上建立各影响因素与化学反应速率之间的推理关系，这对于学生定性建立各影响因素之间的关系也非常重要。尽管学生已经在绪言课中学习过有效碰撞、活化能、活化分子等概念，但是从学生的前测问卷来看，学生并没有形成主动地利用这些理论解决化学反应速率问题的能力。因此，在教学中可以先设计一系列实验探究，让学生初步从定量和半定量的水平上理解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响，然后通过驱动性问题“为什么浓度、温度、催化剂对化学反应速率有影响”，引导学生建构推理关系的路径，并配合微观动画模拟，深化学生的理解。

4.2化学反应速率的系统认识问题

建立3大影响因素之间的关系，包括建立一系列定量关系，使学生对化学反应速率的认识从定性发展到定量，从孤立发展到系统，不仅是认识化学反应速率一般规律的重要要求，同时也是初步形成化学反应速率调控能力的基础。这就要求在教学中设计合适的学生实验，让学生定量测定各单一因素对化学反应速率的影响情况，并比较各因素对化学反应速率的影响程度。另外，还应引导学生认识某一因素内部各变量对反应速率影响的情况，因此教学中可以选取浓度因素进一步研究，设计指向不同反应物浓度变化的实验方案，可以帮助学生经历实验测定数据、处理实验数据、寻找数据之间的关系，建立数学关系模型，体会数学模型建立的过程和方法，帮助学生建立浓度与反应速率之间的定量关系，从而认识到改变不同反应物的浓度对化学反应速率的影响不同，提高学生调控化学反应速率的能力和针对性，提升对化学反应速率认识的系统化水平。

5基于模型建构的化学反应速率的教学设计与实施

5.1教学设计思路

基于以上分析，“化学反应原理”模块基于模型建构的化学反应速率的教学可以分为2个课时。第1课时主要通过实验探究和理论探究，建构化学反应速率的认识模型的各个因素变量，初步发展学生对化学反应速率的定量认识和系统认识；第2课时主要通过扩展模型中的定量关系，如深入定量探究浓度因素对化学反应速率的影响，以及借助阿伦尼乌斯公式（温度、活化能与反应速率的定量关系），发展学生对各影响因素对化学反应速率影响关系的系统认识，并通过实际情境应用模型，活化模型，体验模型的有效性。基于模型建构的教学设计简要思路如表1、表2所示。

5.2教学效果分析

为了验证“模型建构”在化学反应速率内容教学中的效果，本研究选取了北京市某重点中学高中二年级2个教学班级为被试对象，分别按照以上基于模型建构的化学反应速率教学设计方案和传统的教学方案进行2课时的教学。问卷前测表明2个班级的起点水平是相当的。教学结束后，组织了问卷测查，测查的内容主要包括以下几个方面：对化学反应速率的定量认识（包括对化学反应速率的定量计算以及化学反应速率与各影响因素的数学关系）、认识化学反应速率的角度（主要是看学生是否建立了认识化学反应速率的能量角度）、对化学反应速率认识的系统性情况。

（1）对化学反应速率的定量认识情况

关于化学反应速率的定量认识情况，从基于物质的反应速率定量计算、基于物质的反应速率与方程式系数关系、不同化学反应的化学反应速率计算比较、定量测定浓度对化学反应速率的影响、浓度与化学反应速率的定量数学关系（速率方程）等方面进行测查。

结果表明，基于模型建构的化学反应速率的教学在发展学生的定量认识的几个方面都优于传统教学。其中定量测定浓度对反应速率的影响方面实验班显著高于对照班（sig=0.000）。另外，基于物质的反应速率定量计算和反应速率与方程式系数的关系已经被教师提前至必修模块学习，教学中没有涉及，2个班对这2方面的掌握情况没有显著差异。

尽管实验班学生对化学反应速率的定量认识水平较高，但是仍只是达到了层级发展的2级水平。即学生已经掌握了化学反应平均速率的计算，以及基于具体物质的化学反应速率与化学方程式系数的关系。基本掌握了定量测定化学反应速率的思路方法，能够理解平均反应速率和瞬时反应速率的区别。在比较化学反应的速率方面，学生能够比较同一化学反应在不同条件下的化学反应速率。但是仅有41.40%的学生能够正确比较不同化学反应之间的反应速率大小。即学生掌握的化学反应速率的定量计算是基于具体物质（反应物和生成物）的化学反应速率，在基于化学反应的速率的定量表示和计算方面欠佳。

另外，绝大多数学生不能主动利用浓度、温度、活化能等与化学反应速率的数学关系——速率方程或阿伦尼乌斯公式明确说明各影响因素对化学反应速率的影响关系。

（2）建立认识化学反应速率的能量角度的情况

关于认识化学反应速率的能量角度的建立，有助于学生深入认识各影响因素对化学反应速率影响的微观本质。学生是否具备了认识和理解化学反应速率的能量角度，主要是看学生在解释影响化学反应速率的因素时以及选择合适的调控化学反应速率的因素时，能否主动地从能量角度解释其内在机理。通过分析问卷测查，发现实验班认识化学反应速率的能量角度情况显著好于对照班（sig=0.000）。综合对能量角度的考查来看，实验班学生的表现比较稳定，说明实验班学生已经初步建立起了比较稳定的认识化学反应速率的能量角度，其对化学反应速率的认识已经从宏观水平发展到微观水平。测查结果也表明，学生用能量角度分析纯学科问题的情况比分析实际情境中问题的情况好。

（3）对化学反应速率认识的系统化水平

学生对化学反应速率的系统认识包括：建立全面的影响化学反应速率的因素；建立浓度、温度和催化剂与反应速率间的推理关系；建立各影响因素间的定性关系；建立浓度、温度、催化剂与化学反应速率之间的定量数学关系。通过分析测查结果，可以发现实验班学生对化学反应速率认识的系统化水平显著高于对照班（sig=0.000）。

实验班学生大都已经建立起影响化学反应速率的各因素间的关系，建立起各因素与反应速率之间的推理关系，能够定性地分析和解释各因素影响化学反应速率的内在机理。但是学生对各影响因素与化学反应速率的定量数学关系的主动外显表现明显较弱。由于定量关系方面的表现较弱，学生对反应速率的认识处于初步系统化水平，即化学反应速率发展层级的第2层级。

6研究结论与启示

经过教学实践及教学效果分析，本研究得出如下结论：

（1）模型建构对化学反应速率教学是有效的，实验班学生的表现证明了这一点。

（2）化学反应速率认识模型的建立能够促进学生的认识发展，使学生对化学反应速率的认识从孤立（必修阶段）发展到系统，从宏观发展到微观，从定性发展到定量，丰富了学生的认识方式类别，同时活化能这一能量角度的加入，也丰富了学生认识化学反应的角度。

（3）教学设计方案有效地落实了选修阶段化学反应速率的教学目标

我们将选修模块化学反应速率的教学目标定位于化学反应速率发展层级的第2层级和第3层级。问卷调查和访谈结果表明，定量测定浓度对化学反应速率的影响、用碰撞理论（活化能、活化分子）解释浓度、温度和催化剂影响化学反应速率的机理、定性感知催化剂对反应速率的影响大、定量认识催化剂对反应速率影响呈指数级等目标已经较好落实。

（4）对化学反应速率的定量认识的教学目标还有待于进一步显化

课标明确指出，选修模块化学反应速率的教学应该注意发展学生对化学反应速率的定量认识。然而，经过分析可以看出，学生对化学反应速率的定量认识仅处于发展层级的2级水平，并没有达到我们预期的3级水平，即没有达到通过化学反应速率与浓度、温度及催化剂之间的数学关系模型深入理解各因素之间以及各影响因素与反应速率之间的关系水平。其可能的原因有：第2课时，教师在课堂上虽然努力引导学生通过寻找数据之间的关系，建立化学反应的速率方程，但是学生并没有理解到教师的真正意图，学生的理解仍然是认为教师希望通过数据培养大家定量研究化学反应速率的意识，对于定量的结果没有给予太多关注，而且教师在实验结束后的总结部分也没有给予明确的说明；另外教师在第2课时的总结提升部分，仅从定性水平进行总结，强调催化剂的作用，没有引导学生关注这些定量关系，也会影响这一目标的落实。因此教师在教学中应该在这些方面进行改进，注意将设计思路和核心教学目标外显化处理。

（5）教学设计中的实验设计及实施还有进一步改进的空间

教师在2课时的教学中精心设计了一系列实验，这些实验对加强学生对化学反应速率的定量认识有一定效果，如学生对定量测定化学反应速率有了一定的认识，但是教学效果分析却表明，这些实验的教学效果远远没有达到要求。其主要证据是关于化学反应速率的定量数学关系没有建立起来。另外，从学生后测中陈述的对实验目的的理解来看，直到完成学习，学生对几个实验的目的并不是很清楚。还有，第2课时学生实验占有教学时间过长，影响教学进度，也是一个待改进因素。

综合对实验的分析，可以看出，尽管教师设计的实验有助于教学目标的达成，但是由于教学实施过程中实验设计目的的外显化程度不够，或者没有在实验结束后帮助学生进一步明确教学目标，因此学生对实验设计的意图理解还不到位，影响了这些实验的教学效果。

提高化学反应速率的方法篇2

使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

教学建议

化学平衡教材分析

本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（2002年版）中，该部分没有要求。

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以

在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。

化学平衡教法建议

教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。

教学可采取以下步骤：

1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。

（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式

（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。

2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。

如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。

又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。

通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。

3．为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。

“影响化学平衡的条件”教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。

本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。

因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理

时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

“影响化学平衡的条件”教学建议

本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。

新课的引入：

①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。

②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。

③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。

具体的教学建议如下：

1．重点讲解浓度对化学平衡的影响

（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？

（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。

（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。

2．压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。

3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：

其他几个问题：

1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。

2．关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

3．对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。

4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。--示例

第一课时化学平衡的概念与计算

教学目标

知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。

能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。

情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

教学过程设计

【复习提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。

思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。

提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。

【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。

回忆，思考并作答。

【板书】一、化学平衡状态

1．定义：见课本P38页

【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。

研究对象：可逆反应

平衡前提：温度、压强、浓度一定

原因：v正=v逆（同一种物质）

结果：各组成成分的质量分数保持不变。

准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。

【提问】化学平衡有什么特点？

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。

讨论并小结。

平衡特点：

等（正逆反应速率相等）

定（浓度与质量分数恒定）

动（动态平衡）

变（条件改变，平衡发生变化）

培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。

（A）混合气颜色不随时间的变化

（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

（D）压强不随时间的变化而变化

（E）混合气的平均分子量不变

提高化学反应速率的方法篇3

【关键词】化学反应速率教学过程研究科学方法

【中图分类号】G633.8【文献标识码】B【文章编号】2095-3089（2012）10-0166-01

化学反应速率属于化学动力学范畴，着重介绍化学反应速率概念、表示方法和浓度、温度等外界条件对其的影响。化学反应速率是学习化学平衡的基础，因此是本专题的重点。难点主要是化学反应速度的计算和外界条件对其影响的应用。

本节内容比较抽象，对学生来说有一定的难度。近期笔者有幸在课堂活动中欣赏到《化学反应速率》一课的录像。该授课录像给听众留下了深刻印象。纵观整节课，我们可以发现学生的化学学习始终没有脱离科学方法这条主线。可以说，该课实现了科学方法、教学方法和学习方法的统一。

执教教师通过播放录像创设情境引出化学反应速率概念，运用类比法和演示实验法引导学生推导出化学反应速率的表达式，深入浅出，体现了“为培养学生思维而教”的教学思想。同时从知识学习的角度来看，也实现了学生对化学概念的意义建构。教师注意到了实验在化学中的重要地位，着力引导学生通过实验探究实现对“影响化学反应速率的因素”的深层理解。在实验探究过程中，让学生亲身体验观察、归纳、实验等科学方法，并强调了“变量控制”这一基本的思想方法。与此同时，以学生化学知识的获得和科学方法的掌握为载体，培养学生的化学兴趣及实验探究能力。

1.通过视觉的直观比较自然引出概念

通过播放炸药爆炸的录像和石灰岩形成的图片，给学生以直观感受：化学反应是有快有慢的，既充分调动学生上课的积极性，又自然的引出化学反应速率的概念。在这个教学过程中，教师充分利用了学生的视觉敏感性来制造认知冲突，并让学生在学习中无意识的体验了科学家工作过程中常用的一种科学方法——比较。

2.通过类比和实验实现概念的自我建构

通过物体运动速度和化学反应速率的类比写出化学反应速率的表达式：V=C/t，接着教师引入了一个教材内容以外的趣味实验（碘时钟实验）进行演示：将KIO3溶液和Na2SO3溶液反应，让学生一起数数计算生成单质碘使淀粉溶液变色的时间。然后通过提问：如何表示此化学反应的速率，加深学生对化学反应速率概念及其表达式的理解，从感性认识上升到理性认识。并强调表达式中是用物质的量浓度的变化量而不是物质的量，美中不足的是验证实验失败了。在这个过程中，学生在学习中体验了科学家探究物质世界的另外两种基本的科学方法——类比和实验。

3.在实验探究过程中实现深层理解

探讨影响化学反应速率的因素是本节课的重难点之一。教师从生产生活实际出发，让化学走近学生，使学生领悟化学的学科价值。教师列举了生产生活中的实例：冰箱储存食品、合成氨反应等进行教学过渡，引导学生思考影响化学反应的外因有哪些，接着让学生亲自动手进行教材中过氧化氢分解实验的探究，在实验前教师对药品用量及实验注意事项进行了说明，并强调进行对照实验要有“不变量”，期望学生在实验探究过程中形成“变量控制”这一基本的思想方法。实验过程中引导学生认真观察现象得出结论，让学生掌握知识的同时提高了实验操作、观察、归纳等各方面能力。在这个过程中，教师引导学生进一步体验了科学家工作的另外两种基本的科学方法——观察和归纳。

从对《化学反应速率》这节课的分析来看，本节课从学生的生活经验出发自然引出概念；用类比和实验相结合的方法，以物理知识为生长点，引导学生进行概念的自我建构；让学生在实验中探究，体验科学家探索物质世界的过程，培养学生基本的科学方法，使学生在学习过程中对科学本质观有初步的认识，激发学生学习化学的兴趣。整堂课教学设计思路清晰，教师课堂控制娴熟，学生的思维在教学过程中，按照一定的逻辑顺序螺旋发展，最终达到准确地认识和运用概念的目的。应该说，整节课效果相当良好。

文末，笔者针对本节课的教学提出了两点改进建议与广大同行一起交流探讨。

提高化学反应速率的方法篇4

1教材分析

1.1教材分析

“影响化学反应速率的因素”是人教版化学选修④《化学反应原理》中第二章化学反应速率和化学平衡第二节的内容。本节内容既是前一节“化学反应速率”的延续,也为下一节“化学平衡”内容作铺垫,在知识体系中起着承上启下的作用。本节内容主要是对影响化学反应速率的内部因素与外部因素进行探讨,其中外部因素主要从浓度、温度、压强、催化剂等角度进行研究。除此之外,本节内容也与该教材前言中介绍的碰撞理论遥相呼应,碰撞理论可从微观的角度较好地解释这些外部因素是如何影响化学反应速率的。

1.2教学目标

知识与技能:了解影响化学反应速率的主要因素;了解常用的比较反应快慢的简便方法;通过实验认识影响化学反应速率的几种主要因素,并能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释。

过程与方法:能够设计简单的实验方法探究影响化学反应速率的因素,掌握从实验数据出发,建立数学图像、数学模型,进而形成一个由简单到复杂、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程。

情感态度与价值观:能体会到实验是化学学习的重要手段,培养科学探究意识和实事求是的科学精神。

1.3教学重、难点

重点:影响化学反应速率的因素(浓度、压强、温度、催化剂等)

难点:用有效碰撞、活化能等理论解释影响反应速率的因素

2教学过程

教学设计流程(见下表)

3教学设计的反思

3.1教学环节分析

设问质疑、呈示目标――笔者通过展示国庆60周年焰火晚会上的一个片段,引出教学任务(影响化学反应速率的因素),将学生的注意力都吸引到学习任务中来,用如何精确控制焰火的燃烧时间使学生对此产生困惑(好奇)并对学习活动产生积极的兴趣和动机。当学生提出各种可能的因素(如火药的成分、火药的多少、催化剂等等)时,笔者及时给予肯定,并马上提出“影响反应速率的因素有哪些?”,激发学生的思考,导入下一个环节。

互动交流――教师是学生学习动机的激发者,是善于归纳问题的指导者,更是教学活动的调节者和组织者。策划好个别研究与集体讨论的步骤、节奏和深广度,在学习过程中培养学生的合作精神和创新精神,学生在问题情境中去“发现”问题,提出解决方案,从探究和讨论中掌握知识,获得发展。教师适时激发学生的思考,让问题的讨论环环相扣,步步深入。

实验探究――这是引导学生深入学习的关键环节。实践出真知。本节课采用引导-发现教学模式,引导学生通过实验(根据提供的药品,自己选择感兴趣的因素加以探究),去观察、分析、研究,从而“发现”知识,探究规律;笔者演示数字化实验(测定大理石与盐酸反应时体系内的瞬时气压),不仅让学生大开眼界,了解了新的实验手段,体会到分析气压也是一种比较反应快慢的方法,教会学生如何用数据去分析,再用理论去论证,从而使问题获得解决。

得出结论――学生通过亲身经历的科学探究活动,在教师的引导下,得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的程序性知识形式(师生共同归纳总结,概括成一般性知识),建立并加强其与其他知识之间的联系,以便于将来的提取和使用。

总结与反思――在这节探究课的最后,教师和学生一起进行总结与反思。总结从两方面进行:一方面是学生在完成一阶段的探究活动后,反思这节课所做实验的严密性,还有哪些方面有待解决。另一方面,笔者引导学生回顾数字化实验获取的气压随时间的变化图像,分析每一时刻的瞬时速率,让学生利用所学知识,系统全面地分析反应中出现的速率时快时慢的现象,从而培养学生全面看待问题的能力。

3.2充分利用数据采集技术

数据采集技术具有方便、精确、细微化等优势,可用于传统实验技术方法无法进行的实验或无法处理数据的实验,充分挖掘化学实验的资源价值,提高实验的探索性,使信息技术从学习对象转变为学习工具。例如,密闭容器内气压增加快慢的实验,利用计算机开发和控制化学演示实验过程,利用数、模转换技术和传感器使数字采集、分析和报告自动化、科学化,提高了演示实验效果和水平,为化学实验提供了一种新的计算机辅助教学模式。

运用数据采集技术不仅是改进教学的手段,而且能改变学生的学习方式,开拓学生的视野,大大扩展学生思考设计实验方案的空间。进而能促使学生的自主学习,引发化学教学模式变革,为培养信息时代的接班人开辟新的途径。

3.3现代教学媒体与传统板书有机结合

现代教学媒体(Flas、PowerPoint)能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体,吸引学生的注意,具有促思、激趣、高效等功能。在发现学习教学中,充分利用多媒体手段可以收到事半功倍的效果。但传统的教学手段板书,也有着不可替代的作用。在教师提问、学生回答的过程中,教师的板书既是对学生发言的认可和尊重,也有助于其他学生倾听已有意见,并在此基础上,发表自己的观点,师生共同完成教学过程。

附录:

探究影响化学反应速率的因素

姓名_______合作伙伴_______日期________

[实验用品]

铁钉、铁粉、铜片、镁条、氧化铜粉末、二氧化锰粉末、0.1、1mol・L-1HCl溶液、1mol・L-1HCl、0.1mol・L-1Na2S2O3溶液、0.1mol・L-1H2SO4溶液、3%H2O2溶液、蒸馏水、热水等

试管、小烧杯、酒精灯、火柴、小木条、试管夹、量筒、电子天平、温度计、药匙、胶头滴管

[信息提示]

Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O

[探究过程]

你要探究的影响化学反应速率的因素是____

你要探究的影响化学反应速率的因素是____

[理论解释]

因素1:_____________________________

提高化学反应速率的方法篇5

1研究方法

1.1原料油酸值测定酸值（AV）是指中和1克油脂中的游离脂肪酸需要消耗KOH的毫克数［10］，测定方法可采用GB/T5530-2005规定的乙醇测定法。准确称取1g试样注入锥形瓶中，加入10mL乙醚-乙醇混合（体积比为1∶1）中，用0.1mol/LKOH标准溶液滴定，以酚酞为指示剂。另做一空白试验，除不加样品外，其余操作同上，记录空白试验中KOH的用量，酸值计算公式见式。

1.2制备生物柴油方法取一定比例量的浓硫酸催化剂，溶解于按醇油摩尔比配置的的无水甲醇中，制成浓硫酸-甲醇溶液备用；在装有磁力搅拌器、冷凝管和温度计的三口玻璃烧瓶中，按既定比例加入棕榈酸化油，当加热到反应温度后，迅速加入制备好的浓硫酸-甲醇溶液，搅拌、回流一定时间后，静置分层后，利用式（1）计算样品的酸值，通过反应前后油脂的酸值变化，利用式（2）计算酯化反应的转化率。

1.3优化分析方法本试验首先进行单因素试验分析，分别选取反应温度、搅拌速率、醇油摩尔比和催化剂用量（与原料油质量比）为考察因素，以酯化反应产物酸值为评价指标进行试验，从而探讨各因素变化对酯化反应转化率的影响。然后在单因素试验基础上，选取各因素最佳取值范围，应用正交优化试验方法，以反应温度、催化剂用量、醇油摩尔比和搅拌速率为自变量，酯化反应产物酸值为因变量，设计4因素3水平试验考察各因素的交互影响和显著性分析，最终得到制备生物油的最佳工艺。

2结果与讨论

2.1原料油酸值

按照植物油酸值测定标准GB/T5530-2005，测得原料油的酸值为196.9mgKOH/g，原料油属于高酸值油，所进行的反应主要是酯化反应。

2.2单因素试验

2.2.1反应温度对酯化反应转化率的影响在搅拌速率为200r/min，醇油摩尔比为6∶1，浓硫酸催化剂用量为2.0%(wt)的作用下，反应时间3h，以原料油酸值的变化情况为指标，不同反应温度对酯化反应的影响如图1所示。由图1可知，由于酯化反应为正向吸热的可逆反应，升高温度有利于反应平衡向正向移动。当反应温度从45℃增加至60℃时，反应产物酸值由35.4mgKOH/g降至14.4mgKOH/g，酯化反应转化率也由82.0%增大至92.7%。而当继续升高温度至65℃，反应产物酸值反而变大，酯化反应转化率进而变小到91.8%。这是由于当反应温度超过甲醇沸点（标准状况下为64.7℃）时，甲醇开始汽化，从而使得甲醇不断损失，反应体系中甲醇的浓度降低，最终导致酯化效率降低。因此，选择最佳的酯化反应温度为60℃。

2.2.2搅拌速率对酯化反应转化率的影响在反应温度为60℃，醇油摩尔比为6∶1，浓硫酸催化剂用量为2.0%(wt)的作用下，反应时间3h，以原料油酸值的变化情况为指标，不同搅拌速率对酯化反应的影响如图2所示。由图2可知，当搅拌速率从50r/min增加至200r/min时，反应产物酸值由104.3mgKOH/g降至12.0mgKOH/g，酯化反应转化率也由47.0%增大至93.9%。这是因为机械搅拌速率能够增大醇油两相的互溶性，从而增大了两相的反应接触面积，提高酯化反应速率。而当继续提高搅拌速率至250r/min时，反应产物酸值基本保持不变，转化率保持在一个定值。说明此时的搅拌速率已经使醇油互溶性达到最大，反应体系充分混合。从节能的角度考虑，选择最佳的搅拌速率为200r/min。

2.2.3醇油比对酯化反应转化率的影响在搅拌速率为200r/min，反应温度为60℃，浓硫酸催化剂用量为2.0%(wt)的作用下，反应时间3h，以原料油酸值的变化情况为指标，不同醇油摩尔比对酯化反应的影响如图3所示。由图3可知，当醇油摩尔比从4∶1增加至6∶1时，反应产物酸值由55.1mgKOH/g降至14.0mgKOH/g，相应酯化反应转化率由72.0%增大至92.9%。这是因为酯化反应为可逆反应，增大反应物的用量可以促进反应平衡向正向移动，提高酯化反应速率和转化率。而当继续增大醇油摩尔比至7∶1、8∶1时，反应产物酸值基本保持不变，转化率保持不变，说明此时的醇油摩尔比对正反应的促进并不明显。同时过量的甲醇会对后续分离工艺造成影响，也会增加生产成本，所以选择最佳的醇油摩尔比为6∶1。

2.2.4催化剂用量对酯化反应转化率的影响在搅拌速率为200r/min，反应温度为60℃，醇油摩尔比为6∶1的作用下，反应时间3h，以原料油酸值的变化情况为指标，不同浓硫酸催化剂用量对酯化反应的影响如图4所示。由图4可知，当浓硫酸催化剂用量从1.0%增加至2.0%时，反应产物酸值由59.1mgKOH/g降至15.0mgKOH/g，相应酯化反应转化率由70.0%增大至92.4%。而当继续增大催化剂用量至2.5%、3.0%时，反应产物酸值反而变大，酯化反应转化率变小。说明此时的反应物中催化剂浓度趋于饱和，增加催化剂用量对反应转化率提高没有影响。同时过量的浓硫酸造成副反应的发生，影响正反应的进行。所以选择最佳的催化剂用量为2.0%。

2.3正交优化试验

根据单因素试验中各因素影响结果，采用正交试验，以反应物的酸值作为考察指标，考察各因素之间的交互影响，最终确定优化工艺条件。正交试验因素水平如表1所示，其正交试验结果如表2所示。以反应产物的酸值为指标，酸值越小，酯化反应转化率越高。由表2结果可知，对酯化反应影响最大的因素是搅拌速率，而反应温度对反应的影响最不显著，其中影响因子显著性次序依次是：搅拌速率＞醇油摩尔比＞催化剂用量＞反应温度。最佳的酯化反应工艺条件为A1B2C3D2，即为反应温度55℃，搅拌速率200r/min，醇油摩尔比7∶1，催化剂用量2.0%，此时的酸值最低，酯化反应转化率也最高。按照最优酯化反应条件进行3次重复实验，测得酸值降到12.0mgKOH/g，转化率达93.9%。

3结论

提高化学反应速率的方法篇6

关键词：高中化学；探究性实验教学;实践

中图分类号：G427文献标识码：A

文章编号：1992-7711（2012）16-053-1

探究性实验教学是一种比较有效的方式，但探究性实验教学方式是一种很费时的教学，在教学过程中有许多不可预见性的问题，而且有些内容也不适合用探究式教学。在此，本人以教科书中《化学反应速率》为例，探究如何开展一堂完整的科学探究实验课。

设计思路：利用学生实验（或演示实验）使学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识；通过对化学实验现象的分析来提升学生对影响化学反应速率因素的认识；在分析化学反应速率影响因素的过程中，要对学生进行科学方法的引导，使他们学会如何提出问题、收集事实、处理事实、分析事实、得出结论、应用结论、解决问题。

（一）探究前进行必要的知识和技能准备

这是开展探究活动的前提条件，也是探究活动能否成功的关键环节。一是在实验前要让学生了解自然界或生产、生活中的化学反应的进行有快、慢之分；二是数学工具——坐标系曲线的绘制。

（二）设置问题情景，引起探究欲望，明确探究目标

利用影像资料或讲述生动的事例，如氢气、汽油蒸气既可安静燃烧又可以爆炸等，说明人类需要控制反应进行的快慢。提出问题：1．怎样比较和判断反应的快慢？（钠分别和蒸馏水、乙醇反应，用比较的方法）2．假如只研究一个化学反应的快慢，又该怎么办？（判断一种化学反应速率的快慢不能用比较的方法，引出化学反应速率这一概念）3．影响化学反应速率的因素？

设计意图：导入营造一种氛围，以吸引学生的注意力，调动学生的情绪，打动学生的心灵，形成良好的课堂气氛，为学生的自学探究做了铺垫。学生有了兴趣，就会主动地进入自学探究阶段。

（三）引导学生提出问题假设

教师在提出问题这一环节就必须起到一个导向作用，将问题用最简单的语言表述出来，使学生沿着问题的方向进行下一步的猜测。让学生将自己所能想到的可能情况都写下来，并在课堂上将自己的想法说出来，学生都希望自己的猜测是正确的，并能得到同学的认同，使学生乐于对化学现象背后的规律进行猜测。

设计意图：为避免探究教学中出现“热闹的是课堂气氛，冷却的是学生思维”的现象，我们实施了“以学生为主体”的课堂讨论和合作学习的策略，让学生依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？同时适时处理预设与学生自主生成之间的关系，尊重学生的探究结果，把课堂真正地还给学生。

（四）设计实验方案

设计实验方案时需要考虑的几个问题：实验所用试剂、装置、原理；实验的步骤。通过讨论确定实验方案：测定过氧化氢在不同条件下的分解速率，实验设计如下：(1)试剂——过氧化氢浓度2%、4%、6%;(2)催化剂——0.2mol/L的氯化铜溶液、02mol/L的三氯化铁溶液;(3)实验方法——测定生成的氧气的体积在反应开始1min里增加的数值，换算成氧气在反应开始1min里增加的平均速率（单位：mL/min）;(4)实验装置——带支管的试管，支管与100mL针筒连接。

实验步骤：（1）测定不同浓度过氧化氢溶液在同一催化剂作用下的分解速率；（2）不同催化剂对同一浓度过氧化氢分解实验的对比；（3）测定6%过氧化氢在氯化铜溶液催化下在反应开始后的不同时间段里的分解速率。

设计意图：在探究性实验教学中，讨论是课堂生活常态，小组学习或合作学习是学生开展探究性学习的主要途径。在学生自主探究、质疑讨论的基础上，检查学生的自学情况，采取多维互动的方式，使学生充分显示思维过程，暴露存在的问题，在做深入的知识辨析和归纳总结后，让学生得到锻炼和提高，逐步掌握探究问题的方法，形成创造性分析问题和解决问题的能力。

（五）按实验方案进行探究活动

在这一实验探究活动的过程中，最关键的一点是要提醒学生如何测定过氧化氢在不同条件下的分解速率。在实验过程中，学生除了观察现象与纪录数据，绘制6%过氧化氢在CuCl2溶液催化下，在不同时段分解速率的变化曲线，并讨论原因，还要求学生将所想、所疑、所感都记录下来，记录的内容不要求语言非常严谨，教师也把记录的情况作为对学生学习评价的一项内容。

设计意图：探究教学不只是关注知识，而且还关注学生在探究学习中获得的情感体验和态度，关注学生生命成长中探究欲望和主动精神的发展。

（六）实验的论证与交流

学生完成实验现象和记录数据后，必须学会分析处理数据，寻找规律，进行论证。将结论在全班进行交流，让学生用不同的语言表达自己的见解。最后教师引导学生得出结论。

设计意图：学生自由探究，思维的碰撞激发出耀眼的火花，学生大胆质疑，勇于提出问题，通过合作解决疑问，掌握了知识，锻炼了能力，激发了探究的欲望，达到了探究教学的根本目的。

（七）质疑问题，评点整合