二氧化碳气体的特点范文篇1

关键词：传感器、生物实验

中图分类号：G633.7

随着科技的进步，传感器和计算机组成数字化实验系统成为实验教学的新方法、新手段。目前教材中的实验设计仍是传统的方法，但作为教师要不断断探索和运用新的方法。

二氧化碳传感器是利用二氧化碳在红外线具有的特殊特征，检测二氧化碳对红外线吸收情况，就可以确定二氧化碳气体的浓度。它在塑料大棚栽培作物生产中有广泛的应用。

案例一：植物呼吸作用产生二氧化碳

生物教材中“植物呼吸作用产生二氧化碳”的实验设计思路是采用比较法，比较烫过的蔬菜与新鲜蔬菜的呼吸情况，烫过的蔬菜不能呼吸，新鲜蔬菜能呼吸，蔬菜呼吸产生二氧化碳，检验的方法是用澄清的石灰水变浑浊这个方法，这是一个定性的方法。如果采用传感器就能将定性推向定量，当然初中课程标准并没有定量的教学要求。

在传统的“植物呼吸作用产生二氧化碳”实验中，常用的操作的方法是：先对学生分组，提前一天，将新鲜的和用沸水烫2―3分钟的同一种蔬菜各100克，分别放入两个不漏气的黑色塑料袋中，插入软管后适当扎紧袋口，软管用止水夹夹紧，实验时，每组随机取一袋蔬菜，将软管插入澄清石灰水中，松开止水夹，轻轻挤压塑料袋，观察石灰水的清浊有无变化，由此来推测袋中装的蔬菜是新鲜的还是烫过的，再打开塑料袋验证自己的推测是否正确。

存在问题：操作时间长，操作过程比较繁琐。

利用传感器改进：实验原理是利用二氧化碳在红外线具有的特殊特征，检测二氧化碳对红外线吸收情况，就可以确定二氧化碳气体的浓度。操作步骤：通过传感器实时采集气液相密封实验器内二氧化碳的舛龋学生能直观地看到植物的呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，有利于学生对植物呼吸作用实质的理解。利用数字化信息技术―“传感器”进行实验教学的研究，把平时受干扰因素较多的实验通过快速、高效的采集数据进行比较，通过计算机显示各组数据，有利于激发学生的好奇心和学习兴趣，培养学生运用知识的能力。

实验步骤：

1、按照实验装置图搭建好实验装置。

2、向密封实验器内放入适当的盆栽植物，将二氧化碳传感器、氧气传感器与采集器相连，采集器与电脑相连。

3、将二氧化碳传感器和氧气传感器的探头通过橡胶塞与密封盖连接完毕，盖上密封盖，调节探头高度。

4、打开实验系统软件，选择“教材通用软件”，点击传感谢器材图标，进入实验平台，在单坐标系上建立“二氧化碳--时间”坐标关系，设置采集时间“10min”，采集间隔“100ms”。

5、观察、分析二氧化碳传感器采集的数据。

改进后的优点：

1、实验现象直观明了，实验结论学生思考后能直接得出。

2、实验材料如盆栽植物等能重复使用。

3、实验的成功率高，有利于学生对实验数据进行分析。

案例二：呼吸过程中二氧化碳含量的变化

生物教材中“呼吸过程中二氧化碳含量的变化”实验，实验操作的方法利用吸管向澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑浊。

存在问题：如何比较人呼吸时吸入的气体和呼出的气体相比，二氧化碳的含量的变化，只能作出定性判断。

利用传感器改进：通过传感器实时采集密封实验器内二氧化碳的浓度，学生能直观地看到呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，有利于学生对呼吸作用实质的理解。具体的操作与前一个实验植物呼吸实验类似。

改进后的优点：有利于学生直观、快速地了解实验结果。用数据和图象来说明实验结果，比定性的澄清的石灰水变混浊了要更有说服力。

参考文献：

[1]汪忠.生物学.江苏凤凰教育出版社.2014.（七上）

二氧化碳气体的特点范文篇2

原实验：【实验6-5】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸喷上水后再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化，然后将第四朵纸花取出，小心烘烤观察现象。图略。

改进后实验：取4支试管，第1支加少许稀醋酸，第2支加少许水，第3支和第4支试管都分别加少许溶有二氧化碳的水溶液，（注：取【实验6-4】中塑料瓶中的溶液，即为溶有二氧化碳的水溶液）然后分别向4支试管中滴加几滴紫色石蕊溶液，并观察比较溶液颜色的变化。

将第4支试管稍稍加热一会儿，观察有什么现象发生。

现象及结果分析：

1.第3支和第4支试管加热前与第1支试管中溶液颜色都为红色，第2支为紫色，说明二氧化碳溶于水的同时，也与水发生了化学反应，生成了碳酸，是碳酸使紫色的石蕊溶液变为红色。

CO2+H2O=H2CO3

2.第4支试管加热后与第2支试管中溶液的颜色一样，同为紫色，说明碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳，并且分解生成的二氧化碳从溶液中逸出，所以红色的石蕊又变成了紫色。

H2CO3=H2O+CO2

在对比上课中，体会到改进后的实验，操作流程简单了，实验结果一样，现特把其优缺点归纳了一下，以便同仁斧正。

改进后的优点：

1.能节约课前准备的时间，减轻了教学负担，增加了教学进度的随机性；

2.实验流程更为简便，易于师生操作，既减少了折纸花和保存、烘干纸花的麻烦，也免去了那些担心不会折纸花的教师的担忧。

3.减少了因废旧纸花而产生的固体垃圾，同时也节约了因购纸花而产生的实验成本；

4.可与【实验6-4】链接

第3、4两支试管所需要的溶有二氧化碳的水溶液可在【实验6-4】用后的塑料瓶中倒取，这更进一步说明了二氧化碳能溶于水，并且二氧化碳溶于水的同时与水发生了反应，生成了碳酸。

CO2+H2O=H2CO3

5.小心烘干纸花，变成给试管里的液体加热，既复习了化学实验基本操作中给液体加热的方法，而且操作更为简便。既节约了教学用时、保证充分的教学时间，也加深了学生对给液体加热、酒精灯使用的印象。

6.表格填写中第3、4两支试管的颜色对比填写，更易让学生明白受热前后溶液颜色的不同，而判断溶液中物质种类的不同，即碳酸不稳定受热分解生成为水和二氧化碳，并且二氧化碳呈气体从溶液中逸出。

H2CO3=H2O+CO2

改进后的缺点：

该改进实验不能证明干燥的二氧化碳气体不能使紫色的石蕊变红色。

应对该缺点的改进方法：

方法一：可以出一道思考题，让学生下去思考，作课外实验

探究。

方法二：在实验室领取一紫色的石蕊试纸，（各实验室都配有），将干燥的二氧化碳气体直接喷在石蕊试纸上，并观察有什么现象发生。

由于石蕊试纸颜色没有变化，从而得出，使紫色石蕊变红的不是干燥的二氧化碳气体、也不是水，而是二氧化碳的水溶液即碳酸。

参考文献：

二氧化碳气体的特点范文篇3

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）

1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）

A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏

考点：化学变化和物理变化的判别．.

专题：结合课本知识的信息．

分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答：解：A、植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；

B、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；

C、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．

故选：C．

点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．

2．（2分）由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是（）

A．分子重新组合B．原子重新组合

C．物质的状态发生变化D．分子的间隔发生变化

考点：微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系．.

分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答：解：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子不变，只是分子之间的间隔发生改变．发生化学变化时，分子发生变化，分解成原子，原子重新组合成新分子．

故选B

点评：本题主要考查了分子在物理变化和化学变化中是否发生改变方面的问题．

3．（2分）（2012•广州）AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）

A．S02B．N02C．NH3D．N2

考点：质量守恒定律及其应用．.

专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．

分析：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么．然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．

解答：解：A、AgN03中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S02，故A错误；

B、AgN03中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；

C、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误；

D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误；

故选B．

点评：该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题．

4．（2分）化学反应前后，一定不变的是（）

①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤各物质的质量总和．

A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑤

考点：质量守恒定律及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．.

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．

分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；各物质的质量总和．

解答：解：根据质量守恒定律：化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；各物质的质量总和．

故选C．

点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；掌握质量守恒定律的内容及其应用．

5．（2分）下列说法正确的是（）

A．目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种

B．只含有一种元素的物质一定是纯净物

C．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同

D．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质

考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳元素组成的单质．.

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析：A、根据有的元素组成的单质有多种进行解答；

B、根据一种元素的物质可能为混合物进行解答；

C、根据金刚石和石墨的原子排列不同进行解答；

D、根据金刚石和石墨的元素组成进行解答．

解答：A、有的元素组成的单质有多种，例如金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，故A错误；

B、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，一种元素的物质可能为混合物，故B错误；

C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故C错误；

D、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，它们互称同素异形体，故D正确．

故选D．

点评：由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似．

6．（2分）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（）

A．①②③化学性质相同B．它们表示三种元素

C．①表示的是原子，②表示的是阴离子D．②表示的元素是金属元素

考点：原子结构示意图与离子结构示意图．.

专题：化学用语和质量守恒定律．

分析：A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断．

B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析判断．

C、根据核内质子数与核外电字数的关系分析判断．

D、根据核内质子数判断元素及元素的类别．

解答：解：A、①②③的最外层电子数分别是5、8、3，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故选项说法错误．

B、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，三种粒子的核内质子数分别是7、13，表示两种元素，故选项说法错误．

C、在①中核内质子数=核外电子数=7，属于原子；在②中核内质子数＞核外电子数，属于阳离子，故选项说法错误．

D、③的质子数是13属于铝元素，是金属元素，故选项说法正确．

故选：D．

点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

7．（2分）在反应A+BC+D中，5gA与5gB恰好完全反应，生成8gC，则2.5gA完全反应，生成D的质量为（）

A．2gB．4gC．1gD．2.5g

考点：质量守恒定律及其应用．.

专题：化学用语和质量守恒定律．

分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以求出生成D的质量．

解答：解：根据质量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反应生成D的质量为：5g+5g﹣8g=2g．

设第二次生成D的质量为x，则

A+BC+D

5g2g

2.5gx

=，解得：x=1g．

故选C．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解．

8．（2分）2011年10月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开．重庆合川介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的方法．关于封存CO2的必要性和可行性的叙述中错误的是（）

A．CO2分子间有空隙B．CO2气体较易液化

C．CO2是导致大气污染的主要气体D．大气中C02增加会造成温室效应

考点：二氧化碳对环境的影响；分子的定义与分子的特性．.

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．

分析：A、任何物质的分子之间都有间隔；

B、二氧化碳较易液化；

C、二氧化碳是温室效应的主要气体；

D、二氧化碳是温室效应的主要气体．

解答：解：A、任何物质的分子之间都有间隔，故A说法正确；

B、二氧化碳较易液化，故B说法正确；

C、二氧化碳是温室效应的主要气体，而不是导致大气污染的主要气体，故C说法错误；

D、二氧化碳是温室效应的主要气体，故D说法正确．

故选C．

点评：二氧化碳在通常状况下是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大（常用向上排空气法收集），固态二氧化碳叫做干冰，易升华．

9．（2分）（2012•百色）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）

A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性

B．一氧化碳和二氧化碳均有还原性

C．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒

D．固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨

考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．.

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．

分析：依据一氧化碳及二氧化碳的性质对问题进行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有还原性与可燃性，而二氧化碳不可燃，其固态形式是干冰，易升华吸热，据此回答判断即可；

解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性；故A不正确；

B、一氧化碳具有还原性，而二氧化碳不具备还原性；故B不正确；

C、一氧化碳不溶解于水也不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正确；

D、固态的二氧化碳叫干冰，干冰容易升华吸热，所以常用于人工降雨，故D正确；

故选D．

点评：对比一氧化碳、二氧化碳两气体的性质是本题的考查内容，正确掌握两种物质的性质是解答的基础．

10．（2分）（2012•乐山）“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）

A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO4

考点：有关元素化合价的计算．.

专题：化学式的计算．

分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．

解答：解：A、SO4显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3．

B、氯元素显﹣1，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×2=0，则y=+2．

C、氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3．

D、钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，则w=+6．

故选D．

点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

二、填空题（化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共17分）

11．（8分）写出下列反应的化学方程式并填空．

（1）碳在过量氧气中充分燃烧：C+O2CO2该反应属于化合反应．

（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；先在集气瓶里放一些水，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．

（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．

考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．.

专题：化学用语和质量守恒定律．

分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答：解：（1）碳在过量氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先放少量的水．

（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．

故答案为：（1）C+O2CO2；化合；（2）3Fe+2O2Fe3O4；防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．

点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

12．（4分）为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐．如图是一种市售碘盐包装袋上的部分说明．试回答：

XX牌精制碘盐

配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）

含碘：30mg/kg

食用方法：勿长时间炖炒

贮藏方法：避光、避热、密封、防潮

（1）碘酸钾中碘的化合价为+5；

（2）“含碘量”中的碘是指（填序号）B：

A．碘酸钾B．碘元素C．碘分子D．碘离子

（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是受热易分解或受热不稳定（合理即可）．

（4）根据你的生活经验写出碘酸钾的一点物理性质白色固体或可溶于水．

考点：有关元素化合价的计算；物质的元素组成．.

分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．

（2）“含碘量”中的“碘”不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

（3）根据加碘盐图中标签信息（食用方法和贮藏指南）进行分析解答．

（4）根据食盐的物理性质进行分析推测碘酸钾的物理性质即可．

解答：解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显﹣2，设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5．

（2）“含碘量”中的碘不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；故选B．

（3）根据加碘盐图中标签信息，勿长时间炖炒、避热等，可得碘酸钾的一种化学性质是：受热易分解或受热不稳定．

（4）从食盐我外观可以推知碘酸钾也是白色固体，食盐能在水中溶解可以知道碘酸钾也能溶于水．

故答案为：（1）+5；（2）B；（3）受热易分解或受热不稳定；（4）白色固体或可溶于水．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用所学知识（化合价、元素、物理性质与化学性质等）进行解题的能力．

13．（2分）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量．

（2）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．

A．碳元素属于非金属元素

B．碳原子核内质子数为6

C．碳元素的原子结构示意图为

D．碳的相对原子质量为12.01．

考点：二氧化碳对环境的影响；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．.

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．

分析：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；

（2）根据元素周期表中的一个小格中的信息可知元素的名称、元素符号、质子数、相对原子质量等来解答即可．

解答：解：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；

故答案为：CO2．

（2）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；

B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；

C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C错误；

D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法正确；

故选C．

点评：本题考查学生利用元素周期表中的一个小格中来获取信息解答习题，考查学生分析信息利用信息的能量，并明确不同位置的数字的意义来解答．

14．（3分）云南地区连续两年春、夏遭遇持续干旱，造成人畜饮水困难，全省各地采取措施积极抗旱．请回答下列问题：

（1）有些村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．

（2）有些村民往盛有浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是加速沉降，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入活性炭进行吸附．

考点：硬水与软水；水的净化；碳单质的物理性质及用途．.

专题：空气与水．

分析：根据已有的硬水和软水的鉴别方法以及净水过程中各物质的作用进行分析解答即可．

解答：解：（1）检验硬水和软水使用的是肥皂水，故填：肥皂水；

（2）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体吸附在其表面形成大颗粒易于沉降；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：加速沉降，活性炭．

点评：掌握水的净化的方法和硬水与软水的鉴别方法是解答本题的关键．

三、简答题（每空1分，共12分）

15．（4分）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷．其作用是消耗残留的氧气，延长灯泡的使用寿命，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应在基本反应类型中属于化合反应．

考点：氧气的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：氧气、氢气的性质与用途．

分析：根据氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂，而红磷可以和氧气反应而消耗氧气，从而延长白灯泡的使用寿命进行解答．

解答：解：白炽灯的灯丝在通电之后会放出热量，而使灯丝容易和灯泡中残留的氧气反应，为了防止灯丝和残留的氧气反应，同时消耗掉残留的氧气，延长灯泡的使用寿命，而在灯泡里放入一些红磷，红磷可以和氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

故答案为：消耗残留的氧气，延长灯泡的使用寿命；4P+5O22P2O5．化合

点评：熟练掌握氧气的化学性质，知道氧气是一种常用的氧化剂，了解任何一种物质都有两面性，例如本题中的氧气可以供给动植物呼吸，但是在某些方面如果处理不当，也会给我们的生活带来麻烦．

16．（8分）下表是元素周期表的一部分：

（1）原子序数是12的元素符号为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012；

（2）相对原子质量为22.99的元素属金属（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质比较稳定（填“稳定”或“不稳定”）；F元素最外层电子数为7；

（3）表中不同种元素最本质的区别是A（填字母）

A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同

（4）为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第三周期，在化学反应中易失电子．

考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．.

专题：化学用语和质量守恒定律．

分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．

（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答．

（3）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．

（4）根据周期数等于电子层数进行分析解答．

解答：解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知原子序数是12的元素符号为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012．

（2）相对原子质量为22.99的元素是钠元素，属金属元素，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，Ne原子的最外层电子数为8，所以它的化学性质比较稳定，F元素最外层电子数为7；

（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；

（4）为某元素的原子结构示意图，该元素有三个电子层，所以位于周期表中第三周期，最外层电子数为3，在化学反应中易失电子形成稳定结构．

故答案为；

（1）Mg；9.012；（2）金属；稳定；7；（3）A；（4）三；失．

点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、掌握元素的特征、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定本题．

四、实验探究题（化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共14分）

17．（7分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗b集气瓶．

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置和收集装置是BC或BE（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2．

（3）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不支持燃烧且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质．.

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析：（1）依据常用仪器回答；

（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据氧气的密度和溶解性选择收集装置，并依据反应原理书写方程式；

（3）依据实验现象分析二氧化碳的性质，并据其性质确定其用途．

解答：解：（1）标有字母的仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气或排水法收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO32KCl+3O2；

（3）根据题意，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，据此性质，二氧化碳可用于灭火；

故答案为：（1）长颈漏斗、集气瓶；

（2）BC或BE；2KClO32KCl+3O2；

（3）不支持燃烧；灭火．

点评：本题考查了实验室制取氧气的装置选取、反应原理，及根据实验现象分析物质的性质、进而确定物质的用途．

18．（7分）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．她设计并完成了下表所示的探究实验：

（1）请填写表中窄格．

实验操作实验现象实验结论和总结

结论总结

实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条产生少量的气泡，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是①反应慢二氧化锰是过氧化氢的催化剂

实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显的现象②二氧化锰加入水中不产生氧气

实验三③向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条④产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（2）指出“实验一”和“实验二”所起到的作用对比．

（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出结沦，她补充设计了两个方面的探究实验．最终达成了实验目的．

第一方面的实验操作中包含了两次称量．目的是：比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．写出接下来的实验操作、现象和结论倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率．

考点：催化剂的特点与催化作用．.

专题：实验性简答题．

分析：根据已有的知识进行分析，催化剂就是能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质，要设计实验证明二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，需要从改变过氧化氢的反应速率、二氧化锰自身的质量和化学性质不变的角度设计实验，据此解答．

解答：解：（1）过氧化氢在常温下可以分解产生氧气，但是反应的速率很慢，不能使带火星的木条复燃；水在常温下不能产生氧气，加入二氧化锰也不会反应；要证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，可以在5mL5%的过氧化氢溶液中，加入二氧化锰，观察产生气泡的速率快，伸入带火星的木条，观察到木条复燃，故填：

实验操作实验现象实验结论和总结

结论总结

实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条产生少量的气泡，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是①反应慢二氧化锰是过氧化氢的催化剂

实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显的现象②二氧化锰加入水中不产生氧气

实验三③向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条④产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化

（2）设计实验一和实验二的目的是进行实验对比，故填：对比；

（3）实验一、二、三只能说明二氧化锰能改变过氧化氢的反应速率，要是此反应的催化剂，还必须证明反应前后的质量和化学性质没有改变，故前后两次称量固体的质量是为了比较二氧化锰的质量在反应前后是否发生改变；可以将试管内反应后的液体倒掉，向其中加入过氧化氢溶液，观察是否产生大量的气泡，能否使带火星的木条复燃，故填：比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量；倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率．

点评：本题考查了催化剂的探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．

五、计算题（7分）

19．（7分）在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρ=1.43g/L）

考点：根据化学反应方程式的计算．.

专题：有关化学方程式的计算．

分析：红磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷，根据该反应的化学方程式和红磷的质量，可计算出需要氧气以及生成的五氧化二磷的质量；然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积．

解答：解：设6.2g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y

4P+5O22P2O5

124160284

6.2gxy

解得：x=8g，y=14.2g

所需氧气的体积为：=5.6L

二氧化碳气体的特点范文1篇4

关键词：焦炉气甲醇非催化工艺转化技术

前言

焦炉气，又可称为焦炉煤气，指炼焦用煤经过炼焦炉的高温干馏后所产出的一种可燃性气体[1]。作为目前最为先进的深加工开发技术之一，焦炉气制甲醇不但能获得较好的经济效益，同时还能提高资源利用率，降低污染排放，减少对周边生态环境造成的影响[2]。通过引入甲醇工艺，既实现了甲醇工业的可持续化发展，也为企业转型为化学工业生产打下良好的基础，给日益萎缩的焦化工业开辟了一条开阔的前景道路。接下来，即就焦炉气制甲醇非催化工艺的优势展开探讨。

1.工艺流程概述

加热炉首先会对压缩工段的焦炉气进行预热，待氧气在氧气加热器内加热完成后，二者经由转化炉喷嘴混合为一体，而后于转化炉内发生不完全燃烧反应，并释放出巨大热量，在甲烷发生转化反应的同时，气体温度也将在此期间急剧升高。转化完成后，甲烷含量已低于0.4%的转化气将经由转化炉出口进入中压废热锅炉，并产生4.0兆帕斯卡的蒸汽。转化气温度降低后，即进入锅炉给水加热器或蒸汽过热器，对甲醇合成过程产生的2.5兆帕斯卡饱和蒸汽与锅炉给水进行过热，再由脱盐水加热器对转化气实行降温操作，而后转化气进入水洗塔，在经进一步降温措施后送至聚乙二醇二甲醚脱硫工段。此时，水洗塔将降温过程中分离至塔底的冷凝液输送至污水处理系统。脱盐水站采取脱盐措施，在经脱盐水加热器实行加热处理后再送至锅炉房内。氧气加热器将该工段4.0兆帕斯卡的饱和蒸汽加热到相当温度。其中，由中压废热锅炉产生的4.0兆帕斯卡饱和蒸汽将有一部分为氧气加热器加热所使用，而另一部分则会经由加热炉（燃料主要为甲醇精馏不凝气、甲醇合成非渗透气以及甲醇合成闪蒸气）将温度加热至450℃后输送至管网。

2.焦炉气技术特征

焦炉气体是由烯烃、甲烷、多碳烷烃等气体组合而成，其中，甲烷体积分数通常为25%～28%左右，然而，甲醇在生产过程中仅需要氢气、二氧化碳和一氧化碳，而甲烷作为甲醇合成中的惰性气体，并不适于投入到甲醇的合成过程中，为此，可通过转化工艺，将甲烷转化为一氧化碳、氢气和二氧化碳等几种可用于合成甲醇的有效气体；此外，对于焦炉气体中的烃类，也可将其转化为甲醇可用的氢气、一氧化碳等有效气体，且转化率较高，往往可使转化气残余甲烷低至0.4%以下。当前，工业中较为常见的转化工艺有以下几种。

2.1蒸汽催化转化

主要分为两种转化方式，一是一段蒸汽催化转化联合二段纯氧转化工艺，因一段蒸汽转化炉自身结构特征及工况等因素，故必须对下集气管、顶端烧嘴、转化管等采用特殊材料，且由于在一段转化炉中，焦炉气的烃类转化量较低，因此还需进行空分装置，如此才可完成转化过程，由上可见，使用该种工艺需要投入大量资金；二是利用蒸汽与甲烷，经一段催化转化为氢气、一氧化碳及二氧二碳，然而，由于该工艺甲烷转化率小，需耗费大量燃料及蒸汽，且操作费用高，因而性价比也相对较低。

2.2纯氧加压非催化部分氧化转化工艺

纯氧催化部分氧化转化工艺所使用的转化炉结构与传统蒸汽转化二段相似，具有流程短、投资少、结构简单等特征，且转化炉管无需采用特殊钢材，进一步降低了特殊投资。此外，该工艺无需使用蒸汽转化外部间接加热，且反应速度极快，可于蒸汽转化前完成反应，故在生产方面具有显著的促进作用；然而该工艺同时也存在一些不足，其中最为明显的一点即是其催化剂要求必须在转化前将硫化合物脱出，这就给转化增加了一定难度。

与纯氧催化部分氧化转化工艺相比，纯氧加压非催化部分据化转化工艺在具备其优势的同时，也省去了对催化剂的使用，具有下述两个特点：（1）设备结构无复杂性，工艺流程简单，转化过程不必使用催化剂，故无需受制于催化剂对温度、硫等因素的要求；（2）由于其烃类蒸汽转化反应是利用氧化反应内热来实现，因而无需使用蒸汽进行外部加热，不仅热效率较高，其设备规格也相对较小。

焦炉气非催化部分氧化法，其通过引发包含在焦炉气中的乙烷、甲烷等烃类气体的蒸汽转化与部分氧化反应，从而使甲烷、氧气与氢气首先在转化炉中进行部分氧化燃烧反应，而后再进入转化段完成乙烷、蒸汽与甲烷的转化反应，故该法又可称为自热转化法，其生产原理可简要概述为是氧混合物、蒸汽与甲烷间复杂的相互作用。

2.3非催化部分氧化转化

该工艺最初被应用于转化重油，其特点是转化过程中无需对其实行净化操作，而是可直接在无催化转化炉内完成转化过程，待转化结束后再对转化气应用净化措施。在使用工艺时，若采用天然气作为燃料，转化温度最高可达到1400℃，然而与此同时，其对燃料消耗也相当巨大，尤其是与纯氧催化转化工艺相比，对燃料气的消耗将高出20%～30%，而对蒸汽及氧气的消耗也将分别比纯氧转化高出20%与38%左右，转化后气体中包含的二氧化碳体积分数占比重约10%，故目前未见任何新工厂采用该法，使用者普遍为油改气厂家[3]。

然而，若采用焦炉气作为燃料，在满足转化对温度要求的同时，由于甲烷在焦炉气中占比重相对较低，而纯氧转化与对氧气的消耗基本成正比，故仅利用其自身的反应水便可实现转化炉出口甲烷低于0.4%的目的，且不必在过程中添加任何蒸汽，大大降低了投资；此外，相较于纯氧催化部分氧化转化工艺，应用此工艺所产出的二氧化碳体积分数仅为2.5%，远远低于前者8.5%的体积分数，使得其转化气成为合成甲醇的理想首选。

3.结语

综合上述，本文通过对比催化转化工艺与非催化转化工艺的流程，焦炉气与其它燃料对生产的影响，深入探讨了焦炉气制甲醇非催化工艺的特点，发现与催化转化工艺相比，非催化工艺不论在投资数目还是工艺复杂性上均具有一定优势，适于在焦炉气体制甲醇工程中推广应用。

参考文献

[1]郭海平，许云波，杨锋，安振宇，王灵翼.关于焦炉气部分氧化甲烷转化法制甲醇稳定生产的探讨[J].化工设计通讯.2013（04）：62-64.

二氧化碳气体的特点范文篇5

在新课程的背景下，化学教师应根据课堂这一特定的生态环境，通过老师与学生、学生与学生、学生与文本之间的对话、沟通和合作等活动，产生交互影响，以动态生成的方式推进教学活动.让学生在获取知识的同时，产生自己的学习经验，获得丰富的情感体验，张扬起充满智慧的个性，使凝固的课堂场景变成一幅幅鲜活的、生动的画面，流淌出生命的活力.

下面介绍动态生成的基本方法.

课堂教学是一个动态生成的过程，具有极强的现场性.再好的预设，也无法预知课堂教学中的全部细节.所以教师不仅需要课前的精心预设，面对富有价值的生成资源，教师还应独具慧眼，及时将动态生成资源捕捉并理智纳入课堂临场预设范畴之中，根据需要改变预设目标，重新设置开放的适应学生需要的教学流程，从而真正让课堂呈现出灵动的生机和跳跃的活力.

1.开放性生成

接受美学理论认为，生活的意义充满了未定性.一方面，因为生活自身存在着创作中的空白；另一方面，因为人类与生活的交往是一种不对称的交流，这种不对称的交流，产生了许多空白和未定点，造成生活意义的未定性.这样，在实验教学中，要引导学生对生活进行深层次的挖掘，发现生活的空白，实现课堂教学的动态生成.

一般认为空气中二氧化碳约占空气总体积的0.03%.可是地球上存在许多可能引起二氧化碳含量变化的因素.比如，许多动物（包括人）在生命活动过程中要消耗氧气，呼出二氧化碳气体；燃料燃烧会释放出大量的二氧化碳气体；绿色植物的光合作用要消耗二氧化碳气体……在学习过程中，同学们自然会想到一个问题：上述因素会不会使空气中的二氧化碳含量发生变化？是变大还是变小？

同学们提出了多种猜想，对二氧化碳的变化结果做了预测：

（1）空气中的二氧化碳含量逐渐增高，人们所说的“温室效应”，就是例证.

（2）二氧化碳气体的消耗和生成会保持平衡，空气中的二氧化碳含量不会变化.不然，空气成分就不会保持恒定.

（3）在不同地段环境、不同的时间里，某个区域空气中二氧化碳含量可能会发生波动，但由于空气的流动，空气中二氧化碳的含量总体变化不大.

（4）二氧化碳含量白天低，晚上高.

（5）二氧化碳早晨低，傍晚高.

……

在这个案例中，探究活动具有开放性，过程和结论不求唯一，教师要关注学生对空气中二氧化碳含量变化所作出的猜想和对探究结论给出的合理说明.学生勇于质疑，勤于思考的精神；指导学生运用已学化学知识和技能方法解决新的、较为复杂的化学问题.

2.拓展迁移生成

《化学课程标准》指出：“化学是自然科学的重要组成部分，它侧重于研究物质的组成，结构和性能的关系，以及物质转化的规律和调控手段.今天，化学已发展成为材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础，成为推动社会文明和科技进步的重要力量，并正在为解决人类面临的一系列危机，如能源危机、环境危机和粮食危机等，做出积极的贡献.”因此，在化学教学中，我们不能把学生的视野框定在薄薄的课本内，而应以发展学生的科学素养为目标，把化学这本“小书”与生活这本“大书”相融合.一个知识点学完了，这绝不是化学的终结，而应将它看作是“动态生成”持续张扬的契机，让学生在拓展延伸中不断生成新的知识，在持续生成的过程中，不断提升自己的科学素养.

现在给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选.

（1）请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收.

（2）你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑）

二氧化碳气体的特点范文1篇6

【关键词】二氧化氯纳米球吸收与释放消毒

二氧化氯是一种黄色气体，具有强氧化性，能够很好地氧化分解有机物和无机物，起到杀菌消毒除异味漂白保鲜的作用，是目前化学消毒剂中最理想的消毒剂之一。由于二氧化氯易挥发的特性，使二氧化氯在生产、流通、储存、使用过程中，难以作为长年保质期产品进行商品化流通。虽然有见专利可查到的能够使二氧化氯保质期能维存在二个月至十二个月的时间内，但是添加能够使二氧化氯维存时间的稳定剂较多；这些较多的稳定剂添加，虽然一方面使二氧化氯保质期能够维存在二个月至十二个月的时间内，但是另一方面，这些较多的稳定剂同二氧化氯混合在一起，在杀菌消毒时，会干扰和降低杀菌消毒效果，还会产生副产物残留而起到负面作用。

我们在长年对二氧化氯研究实践中，掌握了应用纳米球对二氧化氯气体进行吸收与释放的控制技术。这种控制技术是，用谷康纳米炭化球对二氧化氯气体进行吸附，用氟树脂容器进行保存，用压差技术进行释放，达到二氧化氯作为单一的成份，进行吸附后长期保存，在需要时，启动压差开关，将吸附保存的二氧化氯气体进行可控的释放，起到空气消毒和除异味的作用；同时，由于谷康纳米炭化球具有降解性，还可以对水环境消毒和土壤环境进行修复。

本控制技术中二氧化氯的产生，是通过人们已经共知的通过亚氯酸钠和盐酸进行反应而获取的二氧化氯气体，其反应方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+NaCl+2H2O

本控制技术中采用的吸附材料，是在高压下相和形变而形成的多壁纳米碳管，包括选用聚对苯二甲酸乙二醇酯多壁纳米碳管（聚对苯二甲酸乙二醇酯在高压下相变和形变而形成）；包括选用谷康多壁纳米碳管（谷康：农作物中谷子的外壳在高压下相变和形变而获取）；选用二种多壁纳米碳管的直径应分别在6.5nm～8.5nm；多壁纳米碳管在1～1.5个大气压下吸附气体分子能力在9000ppm～10000ppm以上。

本控制技术中对吸附后的多壁纳米碳管进行保存的容器材料是氟树脂，氟树脂材料容器具有承受6个大气压的持久抗力；为了充分说明选用的多壁纳米碳管，是如何吸收与释放二氧化氯气体的，选用谷康多壁纳米碳管做吸收与释放的验证如下：

1验证的第一步：获取二氧化氯气体

二氧化氯气体的获取，是使用符合国标GB/T20621-2006的二氧化氯发生器，是通过人们已经共知的亚氯酸钠NaClO2和盐酸HCl进行反应而获取的二氧化氯气体，其反应方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O

2验证的第二步：储罐准备和气体的储存

2.1储存二氧化氯气体的储罐准备

使用PVC抗氧化储罐，储罐体积应不小于1个立方米（1个立方米储罐最大储存二氧化氯气体在20000ppm），储罐左侧上端设有正压送风孔口，储罐右侧设有负压出气孔口，储罐上侧设有二氧化氯气体导入孔口，储罐左侧下端设有二氧化氯气体浓度在线检测端子接入孔口。储存二氧化氯气体的储罐如图1所示。

2.2储罐储存二氧化氯气体

利用二氧化氯气体气溢性强的特点，使用PVC胶管，将PVC胶管的一端同二氧化氯发生器出气端口连接，将PVC胶管的另一端同储罐上侧设有的二氧化氯气体导入孔口连接，将验证第一步中获取的二氧化氯气体，通过PVC胶管导入到准备好的储罐内。储存二氧化氯气体如图2所示。

3验证的第三步：多壁纳米碳管对二氧化氯气体的吸收

3.1二氧化氯气体吸收仓的准备

同样使用PVC抗氧化胶板，制做一个同图1相同体积的储罐，在储罐的右下侧设有直径不少于10cm的圆孔，园孔上设有直径不少于15cm带弹性压力并且可以旋动的PVC圆板，弹性压力作用下，使PVC圆板在封闭圆孔时，做到吸收仓内的气体不能泄露；这个圆孔起到放入和拿出多壁纳米碳管的作用。在储罐的上侧设有二氧化氯气体导入孔口，供二氧化氯气体导入使用；在储罐的左侧上方设有对大气压仪表连接固定的孔口，供连接固定大气压仪表使用；在储罐的左侧下方设有对吸收仓进行空气抽真空的孔口，供空气抽真空时使用；二氧化氯气体吸收仓如图3所示。

3.2二氧化氯气体吸收量检验辅助仪器的准备

选用ZE-1033型内抽式空气抽真空机一台，作用是除去气体吸收仓内氧气与空气中各种气体，使气体吸收仓在真空条件时进行二氧化氯气体的进入，在此仓内环境下计算多壁纳米碳管吸收二氧化氯气体的量；选用AWH-0-30型高精密微计量电子称一台，作用是对吸收二氧化氯气体前后的多壁纳米碳管进行称重，以此计算出多壁纳米碳管吸收二氧化氯气体的重量；选用MOT500-II型二氧化氯气体浓度在线检测仪一台，作用是对吸收仓内二氧化氯气体浓度进行时实检测显示（二氧化氯气体浓度检测仪设定高限值浓度为20000ppm，低限值浓度为18000ppm，当达到20000ppm时则自动停止工作，当达到18000ppm时则自动开始工作）；选用ZZFJ280-1型正压送风机一台，作用是对吸收仓在吸收完毕二氧化氯气体时，对吸收仓正压压入，在正压的压力下将吸收仓内的二氧化氯气体跟随负压通过负压孔口进入到图3储罐内。

4多壁纳米碳管对二氧化氯气体的吸收方法与验证方法

4.1吸收方法准备

将图2和图3所准备的二个储罐置放在一起，使用PVC抗氧化胶管对各孔口进行连接固定，具体连接固定方式是：图2中8孔口同图3中2孔口连接固定；将大气压仪表连接固定在图3中3孔口；将内抽式空气抽真空机连接固定在图3中4孔口；将图2中2孔口通过图2中3胶管同图2中4孔口连接固定；将正压送风机连接固定在图2中6孔口；将二氧化氯气体浓度在线检测仪连接固定在图2中7孔口；用高精密微计量电子称对谷康多壁纳米碳管进行称重，记录好重量；将称重记录过的谷康多壁纳米碳管从图3中1孔口放入，压紧圆孔档板；多壁纳米碳管对二氧化氯气体的吸收方法如图4所示。

4.2吸收方法开始

在确认图2中图3中的连接固定正确，并符合图4的连接固定，在将称重记录过的谷康多壁纳米碳管从图3中1孔口放入图3储罐内，在将图3储罐内已经进行了空气抽真空，吸收开始：

开启图2中的1，使其开始产生二氧化氯气体开启图2中的7，使其对储罐内二氧化氯气体浓度开始检测显示（二氧化氯气体浓度检测仪设定高限值浓度为20000ppm，高低限值浓度为18000ppm，当达到20000ppm时图2中的1则自动停止工作，当达到18000ppm时图2中的1则自动开始工作）当二氧化氯气体浓度达到20000ppm时，开启图2中的6（正压送风机），将二氧化氯气体通过图2中的8（负压出气孔口）导入到图3中2的孔口对图3中分次置放的谷康多壁纳米碳管分别选择在1min、2min、3min、4min、5min，共5个计时段，分次取出进行称重，对照放入前谷康多壁纳米碳管的称重量，计算出谷康多壁纳米碳管的吸收二氧化氯气体的重量；谷糠多壁纳米碳管吸收二氧化氯气体的重量结果如图5所示。

4.3吸收方法验证

以上图5中吸收方法的验证，是在相同试验条件下重复三次，每一次对每组号吸收量做出曲线图，再对三次吸收量曲线是否平稳而验证吸收量是否稳定；对比三次吸收量曲线的读数值是相同的（三组号读数误差在2%内），证明吸收方法适当。同时对三次吸收量曲线读数值分析得出：选用的直径是8.5mm，重量是300mg的谷康多壁纳米碳管吸收二氧化氯气体的最佳时间点在3min，最佳饱和吸收量在10000mg～12000mg；多壁纳米碳管吸收二氧化氯气体的时间与吸收量如图6所示。

5验证的第四步：对饱和吸收二氧化氯气体的谷康多壁纳米碳管是如何释放二氧化氯气体

5.1存放谷康多壁纳米碳管的容器

存放谷康多壁纳米碳管的容器材质的选择，在具有抗氧化耐压力的PVC材质容器、PET材质容器、氟树脂材质容器中选用；容器体积应不小于1%立方（至少可容纳二个多壁纳米碳管），容器分为三部份，第一部份为瓶身，瓶身开口处直径应大于10nm（方便多壁纳米碳管的投放）；第二部份为封闭瓶身开口的防盗开盖子（在多壁纳米碳管投进容器后进行封闭），在防盗开盖子中部预留孔口；第二部份是对防盗开盖子上预留孔口再封闭的带螺旋丝扣带花孔的双层盖子（第一层盖子用作封闭和气压的压入，第二层盖子用作即对第一层盖子孔口封闭，又在需要时进行旋转至花孔一致，将容器内的压力通过压力差的方式缓慢释放出来，从而将多壁纳米碳管中吸收的二氧化氯气体随着压力差的缓慢释放而出来。存放多壁纳米碳管的容器如图7所示。

5.2容器内的压力

我们采取的是送到专业灌装气压的厂家，进行容器内加压。

5.3二氧化氯气体随着压力差的释放验证

将吸收饱和二氧化氯气体的多壁纳米碳管放入容器内将封闭盖旋紧将内花盖在封闭盖上旋紧将压力机产生的压力通过内花盖孔口压入到容器内将外花盖对内花w封闭旋紧在需要时将外花盖逆时针旋转一个刻度，即内外花盖孔口相通即二氧化氯气体随着压力差释放出来在不需要时可顺时针再旋转一个刻度，即内外花盖孔口不通即二氧化氯气体不再释放。

使用GV100S空气采样仪、使用GASTEC-N0.M二氧化氯气体吸收管，对以上释放动作多组次检测，验证出：二氧化氯气体随着压力差释放时间在2155小时～2165小时（90天），容器端口释放二氧化氯气体浓度维持在3.5mg～4.5mg/小时；二氧化氯气体释放浓度曲线图如图8所示。

6结语

小小一粒纳米球容载二氧化氯气体量可达10000ppm以上，这一通过纳米球吸收与释放二氧化氯气体的技术实现，从根本上解决了需要活化、使用不便、安全风险的弊端；使得二氧化氯无论在高端使用或走进千家万户使用，具备了商品化商业化的条件；为二氧化氯杀菌、消毒、除异味、漂白、保鲜的市场应用，拓宽了更大的商业空间。

参考文献：

[1]吴予奇，孙亚平.中国，10919368.2[P].2015.

[2]吴予奇，孙亚平.中国，10923386.8[P].2015.

[3]吴予奇，孙亚平.中国，21030063.8[P].2015.

二氧化碳气体的特点范文

与垃圾填埋和水调工程一样，碳捕获与封存（CCS）是一种典型的移花接木式的解决方案。目前，该技术正方兴未艾。事实上，据国际能源机构预测，2050年，CCS技术降低的二氧化碳排放将达到100亿吨。而可再生能源的减排量为110亿吨。为什么我们要对这项技术表示乐观？道理很简单，技术是现成的。事实证明，这个行业有这个能力。CCS技术是对现有体系的改良，而非颠覆。也就是说，CCS技术既存在低能效、高成本等缺陷，也有不少反对者。随着人们对这项技术的兴趣日益浓厚，这一过程本身的细节在争论过程中常常被人们所忽略。然而，人们对于二氧化碳储存的了解是争论得以继续的关键。对于非地质专业人士而言，他们很难理解储存的概念。二氧化碳到底去哪里了？怎么才能将它封存在那里？如果外泄出来该怎么办？储存的过程是所有CCS项目中风险最高、不确定因素最多的一个环节。二氧化碳外泄不仅危险，而且还使整个CCS过程功亏一篑。不仅如此，它还浪费了大量的时间和金钱。那么，碳储存的工作原理是什么呢？关键是，我们要明白，被储存起来的二氧化碳与人们每天呼出的二氧化碳不同。地下数千米深的存储区域的高温高压环境使二氧化碳处于高密度的超临界状态，成为“流体”，从而限制了其上升。这种二氧化碳被注入到地质学家所说的储集层。我们的脚下是岩石层。一般而言，它们层层相叠。储集层又称蓄水层，是指水以及石油或者天然气等液体聚集的地层。储集层的主要特征是岩石中存在大量相互连通的开放孔隙。液体可以从中流过，并储存于空隙中。被注入其中的二氧化碳“气柱”正是以这种形式存在于储集层内。二氧化碳气柱能够存在于储集层内的主要机理有四。其中最为主要的因素就是覆盖于储集层上面的具有防渗功能的冠岩。冠岩能够像瓶盖那样将汽水中的碳酸汽封存在瓶中。所有特性中最为关键的是，冠岩要覆盖住气柱所在的整个区域，其面积可达100平方公里。并且还不能有导致漏气事故发生的通气口。冠岩与其它独特的地理构造一起构成了封存住二氧化碳的第一道防线。气柱充满整个孔隙后，由于一些通道过于狭窄，二氧化碳很难通过其中。因此，二氧化碳便被困在孔隙中。然后，由于气体与储集层中的水相互作用，一部分气体会溶解到水中。一旦气体溶于水后，二氧化碳便失去了所有活性，变得无法自由移动。最终，一部分溶解的物质与岩石发生反应，形成矿物质，二氧化碳被固化在地底下长达数百万年。有充分的证据证明，不论是在过去、现在、还是将来，这些二氧化碳的封存机理都非常成功。世界各地都有被自然封存在地下长达数百万年的二氧化碳。同时，现有的国际示范工程也成功地运用了CCS技术。正是出于这一原因，政府间气候变化专门委员会（IPCC）表示，如果方法得当的话，99%的二氧化碳有可能被封存于地下达千年之久。人类足够利用这段时间找到零排放能源。尽管如此，这一技术还存在许多未知因素。从地质层面看，没有两处地点的地质条件是完全相同的。因此，与碳捕获技术不同的是，二氧化碳储存技术不存在“放之四海而皆准”的规划方案。并且，尽管各种工具能够帮助我们大致了解地表下的情况，但它们所提供的仅仅是地下实际状态的概况。储存地点的前期勘察工作不论多么详尽，我们对二氧化碳在地表下的运动及反应进行预测时在很大程度上仍然需要凭借猜测。然而，经验和数据能够使不确定因素大大降低，这也就是为什么油田有可能成为二氧化碳储存的第一批目标地的原因。因为，人们对于油田的地质条件充分了解，并且有时我们还可以利用二氧化碳将原本无法开采原油储量压出。如果监管方和项目的操作方合作，共同确保在储存的实施过程中采取高度的防范措施并加强对有效性的关注，那么整个过程的不确定性是可控的。储存的顺利实施关键就在于选择安全的储存地点。对备选存储点进行分析，确定该地点不仅能够封住二氧化碳，而且还要有足够的地方储存二氧化碳，同时气体在到达该处后还要能够被尽快地注入地下。为了验证这些研究，我们应该利用收集到的数据针对储存点建立模型，借此对二氧化碳可能的状态进行模拟。然后，再利用各种监控手段对实际情况进行跟踪，并对泄露进行测试。在建模和监控双管齐下的同时，整个过程中还要对可能产生的风险进行评估，并针对泄露制订相应的应对计划。监管方在授予存储地许可证之前，应对所有的准备

二氧化碳气体的特点范文

碳捕捉，就是捕捉释放到大气中的二氧化碳，压缩之后，压回到枯竭的油田和天然气领域或者其他安全的地下场所。

如今，全世界各个国家研究二氧化碳捕集和封存的技术方兴未艾、如火如荼。但6月19日，美国国家研究委员会的一项独立研究发出警告，二氧化碳的排放导致温室效应，被认为是引发全球变暖的一大重要原因，（CCS）有可能诱发更大的地震。

碳捕集与封存

(CCS）是指将大型发电厂、钢铁厂、化工厂等排放源产生的二氧化碳收集起来，并用各种方法储存以避免其排放到大气中的一种技术。CCS技术包括二氧化碳捕集、运输以及封存三个环节，它可以使单位发电碳排放减少85%-90%。

这项技术的研究可以追溯至1975年，当时的美国将二氧化碳注入地下以提高石油开采率，但将它作为一项存储二氧化碳以减少温室气体排放的环保工程，则开始于1989年的麻省理工大学，直至近年来，这项技术得到更多的重视和研究，它被认为是一种可以减少空气中二氧化碳浓度的方法。目前，据专家介绍，从技术层面来说，应用于碳的捕集、运输以及封存的各项技术其实都是已有的、成熟的，只不过在此前并未应用于CCS方向，问题主要存在于现有发电厂的改造以及新建发电厂的技术和资金投入。

二氧化碳的捕集方式主要有三种：燃烧前捕集（Pre-combustion）、富氧燃烧（Oxy-fuelcombustion）和燃烧后捕集（Post-combustion）。无论哪种捕集方法，简而言之是将燃煤发电厂产生的气体收集起来，经过脱硫、氮氧化物等等制备后，将二氧化碳分离并收集起来。

二氧化碳运输，捕集到的二氧化碳必须运输到合适的地点进行封存，可以使用汽车、火车、轮船以及管道来进行运输。一般说来，管道是最经济的运输方式。2008年，美国约有5800千米的二氧化碳管道，这些管道大都用以将二氧化碳运输到油田，注入地下油层以提高石油采收率（EnhancedOilRecovery，EOR）。

“捉拿”技术各显千秋

2010年7月，由我国安徽理工大学张明旭教授带领的科研团队在实验室小试装置成功的基础上，自行设计和建造的利用稀氨水捕集二氧化碳中试装置在安徽淮化集团实现连续运转，并顺利生产出了首批合格的碳酸氢铵产品。该装置具有常温、常压、一次吸收和反应、能耗低、工艺简单、安全稳定等显著特点。该装置通过氨法对烟道气中的二氧化碳进行捕集和吸收，每小时可处理烟道气1000立方米左右，烟道气中的二氧化碳脱除效率达80％以上，减排二氧化碳超过110立方米（烟道气中二氧化碳浓度按13%计算）以上，每小时可生产碳酸氢铵肥料270公斤左右。该技术的研究开发既可以减少二氧化碳排放，保护环境，又可使污染物变废为宝。

今年2月，美国一个研究团队发现一种具有八角形孔窗的天然沸石尤其擅长捕捉二氧化碳的行踪，在效率和经济上远胜于目前的工业洗涤器。沸石是一种矿石，其晶格中存在很多大小均一的通道和空腔，一克沸石孔穴和通道的内表面积可达500平方米到1000平方米，这种沸石每立方厘米的小孔足可吸附0.31克的二氧化碳。由此可以吸取或过滤大小不同的分子，并可重复使用几百次，是过滤、擦洗含许多杂质气体的混合气体中有害分子的理想选择，也在化学工业中被广泛应用于催化剂和过滤器。

挪威在5月份，启用了世界上规模最大的碳捕获和储存（CCS）技术发展设施。由挪威政府投资10亿美元（约为63亿元人民币）资助的蒙斯塔德技术中心将测试两种燃烧后碳捕获技术，一种以胺为基础，另外一种以冷冻的氨溶剂为基础。该设施的独特之处在于，它可以测试来自附近两个地点的废气——一个280兆瓦的热电联产工厂和每年产生1000万吨排放的蒙斯塔德炼油厂。它们制造的烟气里二氧化碳的含量各不同，分别约为3.5％和13％。

6月份，英国研究人员研发出一种新型多孔材料，这种材料中的孔洞就像一个个“笼子”。诺丁汉大学等机构研究人员在英国《自然?材料》杂志上报告说，这是一种名为NOTT－202a的新材料。如果把空气压入这种多孔材料之中，大部分气体如氮气、氧气、氢气和甲烷等随后可以从“笼子”中出来，唯独二氧化碳会被留下，锁在“笼子”中。

碳捕的争议

二氧化碳的排放导致温室效应，被认为是引发全球变暖的一大重要原因。6月19日，美国国家研究委员会的一项独立研究发出警告，二氧化碳捕获与封存（CCS）风险太大，地下封存有可能诱发更大的地震。该研究已发表在最新一期美国《国家科学院院刊》上。

地球物理和环境地球系统科学部门教授马克和史蒂文?戈雷利克发表文章说：“将大量的二氧化碳注入大陆内部常见的脆性岩石当中会高概率地触发地震。而且即使是小到中等规模的地震都会威胁到二氧化碳库密封的完整性，在此背景下，大规模的实施CCS可能是一个具有高风险且不会显著减少温室气体排放的战略。”

美国国家研究委员会指出，CCS将涉及长时间注入地下最大量的流体，可能会导致更大的地震。CCS需要地下泄漏率每千年小于1％，以达到可再生能源相同的气候效益。而近年来在美国注入到地下的污水已经与发生小到中级的地震有所关联。理由之一是，早在1960年，科罗拉多州就有明显例证；另外的例子出现在去年阿肯色州和俄亥俄州。如果试图将二氧化碳封存地层数百年到数千万年，引发类似规模的地震可能性将相当大。

环保组织地球之友的一份报告指出：以英国为中心的碳抵消行业有着数十亿美元的交易量，但这个行业并没有起到降低全球温室气体排放的作用。碳抵消计划的问题在于，它减少的温室气体比科学家所说的避免灾难性气候变化所需的量要小的多。如果是这样的话，抵消计划就不可能够推行，也不能够计算清楚一项计划究竟能够减少多少碳排放。

二氧化碳气体的特点范文篇9

关键词：一氧化碳、一氧化碳检测报警器、检定

中图分类号：B819文献标识码：A

一、安装、检定一氧化碳报警器的意义

一氧化碳（carbonmonoxide,CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。分子量28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。

一氧化碳能抑制血液的携氧能力。一氧化碳的毒性主要是影响氧气的供给与利用，一氧化碳与血红细胞的亲和力比氧气与血红细胞的亲和力大300倍以上，造成人体组织缺氧。当吸入一氧化碳气体后，一氧化碳进入肺部抢先与血红细胞结合，使血红细胞丧失运输氧气的能力，造成人体多个器官缺氧，导致组织受损甚至死亡。一般人在意外中毒时无法自我察觉，往往被发现时已进入昏迷状态，酿成重大伤害甚至死亡。因此称之为家庭中的“隐形杀手”，一点也不过分。

一氧化碳的产生：一氧化碳是由燃料（如汽油、柴油、煤、木炭、煤气、液化气、天然气等）燃烧不充分产生的。家中产生一氧化碳的主要原因：天然气、煤气、液化气、燃油、煤炭的不完全燃烧；热水器安装不当，废气回流；烟筒、排气管堵塞；密闭空间开着发动机、生火取暖，如在车库开着发动机、冬天紧闭门窗生炉子取暖等等。工业上，高炉煤气和发生炉含CO30%~35%；水煤气含CO30%~40%.炼钢、炼焦、烧窑等工业在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气都可逸出大量CO。

正是由于其产生场所多，且多为人员近距离接触场所，又由于其无色、无味、无刺激，所以无法用五官感知这种有毒气体，所以在这些场所需要安装使用一氧化碳检测报警器，而为了保证一氧化碳检测报警器的正常运行，通常需要对其特别进行一年一次的强制检定，特别是工业用一氧化碳检测报警器。

二、一氧化碳检测报警器的工作原理及分类

（一）工作原理

1.一氧化碳报警器是通过一氧化碳传感器感应空气中一氧化碳气体的浓度转变成电信号，电信号的大小跟一氧化碳的浓度有关。一氧化碳报警器按所使用的传感器来分类，一般分为半导体一氧化碳报警器、电化学一氧化碳报警器、红外一氧化碳检测仪等，从测量灵敏度、精度、稳定性、抗交叉气体干扰来说，性能最好的是红外一氧化碳检测仪，但比较昂贵适合实验室使用，民用的一般为半导体和电化学的一氧化碳报警器。

2.半导体一氧化碳报警器采用半导体型一氧化碳传感器作为敏感元件，要求其敏感元件恒温在200℃左右时能快速响应，因此要给其增加电热丝加热，所以要提供比较大的电流，当温度、湿度甚至风变化大对其精确测量很不利，还有就是容易受到其它气体的交叉干扰，如酒精、氮氧化物、氢气、烷类等气体的干扰，容易误报，但其价廉。一般使用寿命可达五年。

3.电化学一氧化碳报警器采用零功耗电化学一氧化碳传感器作为敏感元件，大都采用电化学法中的定电位电解法原理，利用定电位电解法进行氧化还原电化学反应，检测扩散电流便可得出一氧化碳气体的浓度，并且有很好的线性测量范围以及很高的选择性，抗交叉气体干扰能力也很强，价格相对比较贵。电化学一氧化碳传感器为零功耗型，无需加热，非常适合配合低功耗的检测电路采用电池供电，做成一氧化碳浓度表、便携式一氧化碳报警器等。电化学一氧化碳传感器长期暴露在无氧气体样品、酒精、油漆等刺激性溶剂中会影响其灵敏度和寿命，甚至会失效。电化学一氧化碳传感器在空气中的使用一般为三年，也有五年的，更长的可达八年以上。

（二）分类

1、泵吸式一氧化碳检测仪

泵吸式一氧化碳检测仪采用内置吸气泵，可快速检测工作环境中一氧化碳浓度。泵吸式一氧化碳检测仪采用进口电化学传感器，具有非常清晰的大液晶显示屏，声光报警提示，保证在非常不利的工作环境下也可以检测危险气体并及时提示操作人员预防。

2、便携式一氧化碳检测仪

便携式一氧化碳检测仪可连续检测作业环境中一氧化碳气体浓度。一氧化碳检测仪为自然扩散方式检测气体浓度，采用进口电化学传感器，具有极好的灵敏度和出色的重复性；一氧化碳检测仪采用嵌入式微控制技术，菜单操作简单，功能齐全，可靠性高，整机性能居国内领先水平。检测仪外壳采用高强度工程材料、复合弹性橡胶材料精制而成，强度高、手感好。

3、在线式一氧化碳报警器

在线式一氧化碳检测报警器由气体检测报警控制器和固定式一氧化碳检测器组成，气体检测报警控制器可放置于值班室内，对各监测点进行监测控制，一氧化碳检测器安装于气体最易泄露的地点，其核心部件为气体传感器。一氧化碳检测器将传感器检测到的一氧化碳浓度转换成电信号，通过线缆传输到气体检测报警控制器，气体浓度越高，电信号越强，当气体浓度达到或超过报警控制器设置的报警点时，气体检测报警控制器发出报警信号，并可启动电磁阀、排气扇等外联设备，自动排除隐患。在线式一氧化碳检测报警器广泛应用于石油、化工、冶金、电力、煤矿、水厂等环境，有效防止爆炸事故的发生。

三、一氧化碳检测报警器的检定

（一）检定依据及对象

1.检定依据：JJG915-2008《一氧化碳检测报警器检定规程》

2.检定对象一般为工业用非矿山一氧化碳检测报警器。

（二）检定原理及操作方法

1.检定原理：

（1）使用分别浓度值为一氧化碳检测报警器气满量程10%、40%、60%的不确定度为1%（k=2）的标准气体分别通过检定扩散罩，喷射到报警器的受气处，使报警器感受三种浓度的标准气体，报警器显示读值稳定后既为其读数，通过其读数与标准气体浓度值分别进行对比。每种气体分别读数三次。

（2）将读数记录到检定记录上，计算出其绝对误差和相对误差，根据检定规程满足其一即可。

（3）在用浓度值为满量程60%2的标准气体测量时用秒表记录由开始喷射气体到报警器读数稳定所需要的时间，记录三次并计算其平均值既为响应时间

（4）最后再次用浓度值为满量程60%的标准气体测量三次，与以上同样用浓度值为报警器满量程60%的标准气体测量的三次数据共同组成一组六个数据用于计算仪器的重复性。

通过上述测量指标来判定一氧化碳监测报警器是否合格。

2.检定操作方法：

（1）外观及通电检查。

（2）绝缘电阻测定，将绝缘电阻表的一个接线端接到电源插头的相、中联线上，另一接线端接到仪器的接地端上，施加500V直流电压持续5s，从绝缘电阻表读取仪器的绝缘电阻值。

（3）示值误差检定，给仪器通电预热稳定后，按说明书要求的流量，分别通入零点气体和浓度约为满量程10%的标准气体，校准仪器的零点和示值。然后分别通入约为满量程10%、40%、60%的标准气体，记录仪器稳定示值。

（4）重复性检定，仪器预热稳定后，在正常的工作条件下，通入零点气体校准仪器零点，再通入约为满量程60%的标准气体，记录仪器稳定示值Ci，重复上述操作6次。

（5）报警误差的检定，通入大于1.1倍报警设定点浓度的标准气体，记录仪器的报警值。

（6）响应时间的检定，仪器在正常工作条件下，通入零点气体校准仪器零点后，在通入约为满量程60%的标准气体，读取稳定示值，停止通气，让仪器回到零点。再通入上述标准气体，同时启动秒表，待示值升至稳定的90%时，停止秒表，记下秒表显示的时间。按上述操作方法重复三次。

七、漂移的检定，在正常工作条件下，仪器通电预热稳定后，通入零点气体，将仪器调到零点。再通入约为满量程40%的标准气体，而后通入零点气体。

参考文献：

二氧化碳气体的特点范文篇10

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35．5K：39Ca：40Ⅰ卷（选择题，30分）一、选择题（共10分。每小题只有一个正确答案）1．当今环境问题上较为理想的构想是“变废为宝，资源循环”。如：燃料燃烧产物燃料这样可以解决能源问题，又能消除污染。上述两个转化过程的变化为A．均为化学变化B．均为物理变化C．（1）为物理变化，（2）为化学变化D．（1）为化学变化，（2）为物理变化2．3月29日是世界节能日，人们的节能意识正日趋增强，下图中属于中国节能标志的是3．“生命高于一切”，为确保生命安全，以下处理事故的方法正确的是A．高楼着火，为确保迅速离开火场，乘坐电梯逃生B．桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭C．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火D．室内着火，应立即开窗呼救4．今年年初北方遭受干旱灾害，某市曾使用了液氮作增雨剂，实施大面积的人工降雨，下列说法正确的是A．液氮是一种溶液B．使用液氮会大面积污染环境C．降落的雨滴中将含有大量的液氮D．液氮汽化使空气中的水蒸气凝结成水珠落下5．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入石蕊试液中，然后再加热，最后溶液的颜色是A．紫色B．红色C．蓝色D．无色6．吉林市“2•15”中百商厦特大火灾事故是由于丢弃的一个烟头引起的，烟头在火灾发生中所起的作用是A．提供可燃物B．使可燃物的温度达到着火点C．提供氧气D．降低可燃物的着火点7．在密闭容器中通入CO和O2分子个数比为2：3的混合气体，将其点燃充分反应后，则容器内碳原子和氧原子的个数比为A．1：4B．1：2C．2：3D．2：58．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是A．煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸C．节日的烟花在空中爆炸D．厨房中因燃气泄漏而爆炸9．微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为A．+2、+2B．+3、+3C．+2、+3D．+3、+210．（亚）铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。某磁性纳米材料X的一种制备方法为：FeCl2+2FeCl3+8NaOH=X+8NaCl+4H2O。该磁性纳米材料X的化学式是A．Fe（OH）2B．Fe（OH）3C．Fe2O3D．Fe3O4二、选择题（共20分，每小题有1-2个选项符合题意）11．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法中正确的是A．图示中的反应物都是化合物B．该反应属于化合反应C．该反应中的四种物质中可能有氧化物D．该图示符合质量守恒定律12．分析下图，找出某可燃物最易着火，且燃烧最旺的点A．a点B．b点C．c点D．d点13．过氧化钠Na2O2因能与CO2反应生成氧气，故可作为呼吸面具中的氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2======2Na2CO3+O2，从该反应获取的以下信息，正确的是A．利用该反应可以将人体呼出的二氧化碳转化成人体需要的氧气B．该反应属于分解反应[C．反应前后氧元素的化合价发生了变化D．实验室不必使用除杂装置即可利用这一原理制取纯净的氧气14．蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质又是由多种氨基酸构成的、复杂的、相对分子质量巨大的化合物。一丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，下图是一丙氨酸的分子结构模型图，下列对一丙氨酸的叙述不正确的是A．其组成元素有四种B．在构成一丙氨酸的原子中，氢原子最小C．分子中氮、氧元素的原子个数比为1：2D．分子中碳、氢元素的质量比为3：715．人类的生活离不开空气，下列有关空气各成分的说法正确的是A．几乎不与任何物质发生化学反应，用于制造霓虹灯，这是利用了氮气的性质B．空气中二氧化碳含量增多会引起温室效应，属于气体污染物C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越差D．夏天的食物发生了腐败，说明空气中含有氮气16．煤和石油是常用的燃料，下列关于煤和石油的说法正确的是A．都是含有碳元素的化合物B．都是化石燃料，燃烧产物只有CO2和H2OC．都是重要的化工原料D．都可直接用作家用燃料17．下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——反应类型”的描述中，正确的是A．磷——大量白烟——氧化反应B．铁丝——四氧化三铁——化合反应C．碳——白色火焰——化合反应D．氢气——发出白光——氧化反应18．下列有两项的现象或事实可以用同一化学原理解释，它们是A．久置石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜B．施用二氧化碳可以促进植物的光合作用C．用石灰水浸泡过的鸡蛋可以长时间保鲜D．二氧化碳的水溶液长期溶蚀石灰岩，形成了美丽的溶洞19．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是A．氢气在氧气中燃烧B．镁在氧气中燃烧C．木炭在氧气中燃烧D．乙炔在氧气中燃烧20．在反应A+2B=3C+2D中，已知A、B、C的相对分子质量之比为58：3：14，现将30gA和3gB以及5gC混合后，充分反应，所得的混合物中，D的质量为A．11gB．28gC．22gD．26gⅡ卷（非选择题，共65分）三、填空题（共32分）21．（4分）请用空气的各种成分的相关知识进行填空：（1）进行“南澳一号”考古发掘时，潜水员需要携带氧气，氧气的作用是______。（2）刚拧开碳酸饮料瓶盖的时候，会听到“嘶嘶”的声音，那是_____________气体正在向外冒出，若加热该碳酸饮料会发现有大量气体逸出，这说明_______________。（3）_________虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但是也有很广泛的用途，如制造电光源等。22．（6分）利用化学知识，可以防止生活中一些不利现象的产生：（1）为保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做____________试验；（2）为防止彩色照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝_______；（3）为保证安全，凡是可燃性的气体，点燃前都要检验气体的___________________；（4）使用燃气热水器时，应充分保证室内的通风，否则容易中毒，造成人中毒的气体是_____________________________（写化学式）；（5）森林突发大火时，消防队员常使用一种手持式风力灭火机，它可以喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭。该灭火机的灭火原理是_______________；请举出与上述灭火原理不同的灭火措施_________________________。23．（5分）下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。清洁剂功能清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩鲜艳漂除衣物污渍有效成分HClH2O2NaClO根据表中信息，回答下列问题。（1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是_______________（填化学式）。（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是_____________________。（3）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是_____________，其反应的化学方程式为______________________。（4）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为_________________________________。24．（6分）化学与生产、生活和社会热点紧密联系。（1）2010年春，我国南方地区发生严重旱灾。人工降雨是缓解旱情的重要手段，干冰可用于人工降雨，其原理是_____________________________________。干冰转化成的二氧化碳气体可在大棚蔬菜种植中做气态肥料，原因是____________________。（2）用石灰浆[Ca（OH）2]粉刷墙壁后的室内放置一燃烧的煤炉，可使墙壁迅速硬化，同时墙壁上会出现一些水珠，其原因是（用化学方程式表示）________________________（3）2009年10月以来甲型H1N1型流感呈现出在全球蔓延的趋势。莽草酸（化学式为C7H10O5，）是生产治疗甲型H1N1型流感药物“达菲”的关键原料，根据化学式你能获得的信息是___________________________（答出两条）。25．（6分）下图是自然界碳循环简图，请回答：（1）含碳单质矿物燃烧的化学方程式为___________________________________；（2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为________________________；（3）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是___________________________________________________________另一是__________________________________________________________。（4）在去年年春结束的全国“两会”上，政协一号提案花落“低碳经济”，“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。①下列做法中不符合“低碳经济”理念的是_________________________（填字母序号）；A．改造或淘汰高能耗、高排放产业B．开采利用煤炭等矿物燃料C．发展水利和风力发电D．优化建筑设计，增大太阳光的利用率，减少煤、电、气的使用②为解决温室效应加剧，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。从图中分析得出的下列结论中，不正确的是________________（填字母序号）。A．二氧化碳也是一种重要的资源B．分离、浓缩得到二氧化碳是化学变化C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物D．液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素26．（5分）某学习小组，为探究第十一届全运会火炬——“如意”的燃料组成，取此燃料在纯氧中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，该燃料中一定含___________元素，可能含______元素。若所取燃料的质量是4.4克，测得生成水的质量是7.2克，二氧化碳的质量是13.2克，则该燃料含________________元素，各元素的质量比为_________________。四、实验题（共25分）27．（8分）实验室开放日，同学们来到实验室，利用下列装置进行气体的制取和气体性质的探究。（1）图中标有①、②的仪器名称：①_____________；②________________。（2）图示装置A对反应物的状态和反应条件的要求是________________、___________。（3）小红所在的小组进行的是二氧化碳的制取和性质探究。提供的药品有：块状石灰石、浓盐酸、石灰石粉末、稀硫酸、稀盐酸、碳酸钠粉末。从制取和收集的角度分析，一般选择的药品是____________，发生反应的化学方程式为____________________。从上面的装置中选取合适的装置，组装一套制取二氧化碳的装置____________________________（填字母）。28．（11分）请根据不同的实验内容回答对应的问题。实验内容回答问题（1）探究氧气的性质①铁丝表面有铁锈，影响了反应的进行，我们应该_____________________________________。②点燃火柴后不能立即伸入瓶内，因为_______________________________________________。③该反应的化学方程式_______________________。（2）探究二氧化碳的性质①该实验过程中，可观察到的现象是_______________________________________。②从实验现象得出，二氧化碳具有的性质是_________________________。这一性质在实际生活中的应用为___________________________________。（3）测定空气的成分（试管容40mL，白磷过量且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计）①实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明：__________________；②若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为___________________________________。③若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为____________________________________________。29．（6分）小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结各步骤结论总结实验一将2g氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条，木条复燃氯酸钾受热分解能产生氧气，但是_______________。反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂实验二加热二氧化锰，伸入带火星的木条木条不复燃__________________________________实验三_______________________________________木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是___________________________；（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是______________________；第二方面的实验是要________________________________________________。五、计算题（8分）30．（3分）“牌”钾肥的部分信息，根据该信息计算：牌钾肥主要成分：K2SO4（杂质不含钾元素净重50kg）××化工厂（1）硫酸钾中钾、硫、氧元素的质量比为____________________________；（2）请计算该钾肥中钾元素的含量为多少?（保留一位小数）31．（5分）某一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。某学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g），然后加入50g某一定溶质质量分数的足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如下图所示。请完成下列问题：（1）实验结束时，理论上共放出二氧化碳的质量为________________g。（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（保留一位小数）

化学试卷参考答案一、选择题（共10分）1．A2．B3．B4．D5．A6．A7．A8．B9．C10．D二、选择题（共20分）11．CD12．A13．AC14．D15．C16．C17．A18．AC19．CD20．A三、填空题（共32分）21．（4分）供给呼吸二氧化碳碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水稀有气体22．（6分）灯火空气（或氧气）纯度CO降温至着火点以下可将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉等合理答案23．（5分）H2O2大理石的主要成分是碳酸钙，它和盐酸（HCl）反应有气泡产生2H2O22H2O+O22HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl224．（6分）撒在云层上的干冰升华吸热，使空气中的水蒸气迅速凝结成水滴形成降雨CO2能参与植物的光合作用，增加产量Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O表示莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成表示一个莽草酸分子表示一个莽草酸分子由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成（其他答案合理得分）25．（6分）C+O2CO2CO2+H2O=H2CO3，减少二氧化碳的排放增加空气中二氧化碳的消耗BB26．（5分）C、HOC、H36：8或9：2（H、C8：36或2：9）（2分）四、实验题（共25分）27．（8分）锥形瓶水槽反应物是固体反应条件是加热块状石灰石和稀盐酸（2分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B和D28．（11分）用砂纸除去表面的铁锈火柴燃烧消耗了瓶内的氧气，不利于铁丝的燃烧3Fe+2O2Fe3O4蜡烛由下至上依次熄灭不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大（2分）利用二氧化碳灭火装置的气密性好白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿停在约12mL的刻度线上白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，后向左移动，活塞前沿最终稳定在约8mL的刻度线上（2分）29．（6分）实验一反应速率慢实验二二氧化锰受热不产生氧气实验三将少量的MnO2与2gKClO3的混合物加热对比（或比照等）比较MnO2在KClO3分解前后的质量是否改变验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否还能加快KClO3的分解或二氧化锰的化学性质在反应前后是否改变五、计算题（共8分）30．（3分）钾元素与硫元素与氧元素的质量比为：39：16：32（1分）44.8％（2分）31．（5分）2.2g（2分）83.3％（3分）

二氧化碳气体的特点范文篇11

设施栽培的果树，由于室内气体交换受到了限制，白天日出后果树的光合作用逐渐加强，二氧化碳浓度降低，影响了果树正常的光合作用；同时，由于棚室内的光照强度大大低于外界，光合同化能力也有所下降。试验证明，在密闭条件下，通过提高二氧化碳的浓度，可以弥补因光照不足而导致的光合能力下降。自然条件下大气中二氧化碳的浓度通常为0.030%～0.034%，当棚室内二氧化碳浓度达到自然条件下的3倍时，光合强度则提高到原来的2倍以上，而且在弱光条件下效果更明显。因此，对大棚果树而言，施用二氧化碳气肥具有明显的增产、提质作用。

1施用二氧化碳气肥的时间

二氧化碳肥料主要以物理、化学反应产生的气体的方式在空气中施入，必须连续使用才能收到良好的效果。根据果树的生理特点，在光照强度达到1000～3000Lx后，才能开始吸收二氧化碳进行光合作用，因此，日出后0.5~1.0h(小时)可以开始施用二氧化碳气肥。就一天而言，下午覆盖草苫后，棚室内的二氧化碳浓度开始急剧上升，最高时可达0.1%，到第2天早晨日出后降至自然标准浓度，然后随着光合作用增强而逐渐降低。由于上午的同化量占到全天的60%～70%，因此，为节约气肥用量，在上午施用2～3h(小时)即可。就果树的生长时期而言，落花前不必施用二氧化碳，落花后开始补充二氧化碳。严寒季节通风量小，二氧化碳的施用时间可延长至中午，开始通风换气时即停止施用。具体时间为上年11月至次年1月，每天上午9时开始施用；2月的上午8时开始施用；3～4月份的上午7时开始施用。

2二氧化碳的用量

在光照较强的春秋季节，保护地施用二氧化碳气肥的浓度一般为0.1%，即1000mg/L。

3二氧化碳气肥的施用方式

3.1通风换气法在条件允许的情况下，尽量延长棚室内外的通风时间，增加棚室内二氧化碳的含量。

3.2有机发酵法在温室大棚内增施有机肥，通过有机肥发酵分解释放二氧化碳。这是解决二氧化碳肥源的简易方法。

3.3化学反应法生产中常用的方法有两种①石灰石与盐酸反应。将石灰石粉碎成2～3cm的碎块，放入塑料桶内，再把盐酸与水按1∶1的比例稀释摇匀，倒入塑料桶内，便可产生二氧化碳气体。②碳酸氢铵与硫酸反应。用农用化肥碳酸氢铵与工业硫酸反应，产生二氧化碳气体。先取3份水放入非金属容器内，再将1份浓硫酸缓缓倒入容器内，边倒边搅拌，直到冷却。然后把碳酸氢铵放入。温室内按每40～50m2放置1个塑料桶，吊于室内果树高度以上15～20cm处，将以上配好的溶液分别倒入，一般每天每桶用硫酸105kg、加200g碳酸氢铵，或盐酸2kg、加石灰400g。

3.4高压钢瓶供气法将装入钢瓶的二氧化碳气体，通过减压阀门控制气体流量，进行定时定量的供应释放。一般每100m2每日释放量为50～80L。

3.5固体气肥释放法购买成品白色固态二氧化碳气肥，一般每粒为10g，可产气35d(天)左右。在室内每1m2放置1粒，埋入土中3～4cm处，保持土壤湿润即可。一般每667m2(亩)放4～6kg，1个月后再施入6～8kg，就能满足果树在果实生长期间对二氧化碳的需求。

3.6燃烧施气法在棚室内，燃烧一定量的其他物质，如液化石油气、沼气、白煤油、干粪便等，也可以产生二氧化碳。无论采用哪种施用方法，一定要控制好二氧化碳的浓度。因二氧化碳浓度过高会对果树造成危害，甚至导致果树死亡，所以施放浓度宁可低些，也不要过高。同时要充分考虑经济效益问题。

二氧化碳气体的特点范文篇12

关键词：二氧化碳产生探索应用

中图分类号：TQ2文献标识码：A文章编号：1003-9082（2017）03-0286-01

前言

伴随时代的不断发展，以及科学技术的不断进步，人们越来越关注社会生产效率和质量的提升需求。二氧化碳作为人们生活中随处可见的物质，成为直接影响人们生活和生产工作的重要元素。二氧化碳超标的问题严重的威胁社会环境保护工作质量和执行效率，但与此同时，二氧化碳的实际应用也具有非常重要的价值，能够满足人们社会生产生活中的衣食住行需求，同时还能够应用于艺术行业创造良好的视觉效果。

一、二氧化碳的产生

二氧化碳在大众生活当中非常常见，可以从煤矿资源、空气、植物，以及各种石油、天然气等自然物质中提取。另外，但凡是有机物的结构都可以通过分解等诸多方式形成二氧化碳物质，通过光合作用等方式也能够产生二氧化碳。二氧化碳在人们的生活当中无处不在[1]。

二、二氧化碳的危害

由于社会生产效率的不断加速，人们生活中二氧化碳的排量也在不断的增加，如何E能够通过合理的方式治理二氧化碳超标问题成为当下环境保护工作的重点内容之一。关注二氧化碳治理工作主要是源于二氧化碳对人们生活及健康存在危害，由于二氧化碳超标排放导致出现温室效应和生态环境破坏问题等等[2]。

三、二氧化碳的应用

关注科学技术不断发展的实际情况能够发现，二氧化碳在人们的生活当中虽然存在比较大的危害，但是同时也可以充分的利用其特性，实现对二氧化碳的广泛应用，在应用的过程当中能够满足很多社会生产需求。

首先，在行业生产方面，二氧化碳可以作为非常优质的萃取订斥咳俪纠筹穴船膜剂，在日常工作过程中通过其特性作用实现溶解能力展示。常规状态下，二氧化碳对液体和固体的溶解能力呈现出比较低的情况，但如果不断的增加压力和密度的情况就会提升二氧化碳的溶解能力。二氧化碳在针对有机化合物的时候，呈现出的溶解能力最为突出。二氧化碳处于亚临界的温度特征下，就可以与甲醇等有机溶剂的融合在再以，显示出良好的混合溶解性特征，但是二氧化碳与水的互相溶解情况就呈现出比较弱的现象。二氧化碳与萃取的有机物质比较，呈现出挥发、粘性、扩散功能比较优越的效果，而且呈现出优越的化学稳定和溶解选择特征。不会燃烧、无毒的特征也非常优秀，可以在饮食、药物等行业的生产工作中体现出极强的优势[3]。

其次，二氧化碳在植物生长的过程中也具有非常重要的价值和作用，能够满足实际的光合作用需求，也是光合作用规定必须原料。提升二氧化碳的剂量对于植物的健康、茁壮成长具有非常重要的影响作用。因此，很多农业种植和培育工作就会选择二氧化碳作为施肥原料，提升农业植被的生产效率。因为空气中的二氧化碳含量不足以提升农业作物的生长需求，因此，采取专业的二氧化碳施肥工才能够保证农业植被的生长需求。提高二氧化碳浓度，达到1000微升/升的程度，就能够直接提升农作物生长效率一倍以上。

再者，二氧化碳也能够作为新型合成材料的生产原料，实现搭配双金属配位的PBM类型催化剂共同作用的效果。多种物质的结合能够提升新型材料的活化程度，形成共聚作用的情况，进而产生PPC（即脂肪族聚碳酸酯），通过化工处理就可以产生二氧化碳树脂材料。这种材料在当下我国社会的生产和生活当中都比较常见，给人们提供了方便的同时节约了使用的经济成本，也能够满足实际的生产工作效率需求，同时还降低了传统材料使用时出现的毒害问题[4]。

再次，二氧化碳固态模式还被称为干冰，干冰在人们生活当中的应用范围也十分的广泛。例如，大众餐饮、工业和卫生行业当中都会使用干冰，通过干冰能够降低温度，与冰相比较具有十分明显的制冷效果。另外，干冰遇到高温时会形成水，进而达成降雨的目的。在舞台上应用干冰制造雾气，达成良好的视觉效果。在餐饮行业利用干冰制作冰淇淋等，或者是保存飞机食物，等等。干冰具有极大的应用价值，在人们的生活当中十分常见，对于医疗卫生行业也具有良好的药物、血浆保存功能，是非常重要的生活原材料之一。

结论

综合上述研究内容进行切实有效的分析、探讨和总结能够发现，二氧化碳普遍存在于人类社会生活当中，因为超标排放的二氧化碳造成了地球温室效应的问题，但充分、科学的应用二氧化碳也能够创造良好的经济和审美价值，这也是本次研究的重点。

参考文献

[1]王小斌，邵燕斐.中国城镇化、能源消耗与二氧化碳排放研究――基于1995～2011省级面板数据[J].工业技术经济，2014，（04）：115-123.

[2]王惠清，李斌，谢建勇，石彦，李文波.二氧化碳吞吐技术在准东复杂油藏开发中的应用探索[J].新疆石油天然气，2014，（01）：83-87+8-9.