去除铜锈的化学方法范文

一、选择题1.下列有关金属的说法中不正确的是(B)A.铁钉在潮湿的空气中易生锈B.常温下金属均为固态C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同2.下列关于金属的说法正确的是(B)A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C.通过高炉炼得的铁为纯铁D.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝3.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(C)A.Y>Z>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X4.下列关于铁的说法错误的是(A)A.用铁桶盛放硫酸铜溶液B.铁钉在潮湿的空气中易生锈C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁5.仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是(C)A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液6.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(B)A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加7.(2013，湛江)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是(B)A.铁和铁合金都容易被腐蚀B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁8.某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Fe、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入FeSO4溶液中;⑤将Fe放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动顺序的是(D)A.①②B.①③C.②④D.①⑤9.中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(B)A.金属材料中一定不含有非金属元素B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的D.地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的10.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(D)A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质MC.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁二、填空题11.右图为常用的铁锅，回答下列问题：(1)铁锅手柄上的塑料属于__有机__(填“无机”或“有机”)材料。(2)生活中用铁做成铁锅，是利用铁的__导热__性。(3)金属材料一般易腐蚀，每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一，请你列举出一条防止铁生锈的措施：__刷漆(合理即可)__。(4)铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是__铝在空气中被氧化形成一层氧化膜__。12.我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。(1)CuSO4的物质名称为__硫酸铜__，其溶液的颜色为__蓝色__。(2)铁属于__金属__(填“金属”或“非金属”)。(3)FeSO4中铁元素的化合价为__+2__。(4)该反应的基本反应类型为__置换反应__。13.人类的生活和生产都离不开金属材料。(1)铁生锈的条件是：铁与空气和__水(或水蒸气)__直接接触。(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是__刷油漆(或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等)__。(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是__CuCl2等可溶性铜盐__溶液和__MgCl2等可溶性镁盐__溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。

三、实验探究题14.如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：(1)描述A中的实验现象：__铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色__。(2)写出C中反应的化学方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2__。(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是__AB__(填字母)。(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是：__铁钉未打磨有铁锈，铁锈与稀硫酸反应，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。15.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)步骤①中，金属X是__Fe__，该反应的化学方程式为__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是__除去铜中的铁__;(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是__蒸发__。16.金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属有下列用途：①用来做保险丝;②用来制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能相符合的是__②③④__(填序号)。(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳的目的是__赶走管内的空气，防止爆炸__。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：焦炭――过量空气、高温①CO2――焦炭、高温②CO――赤铁矿、高温③Fe写出②③两步的化学方程式__CO2+C=====高温2CO__、__3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2__。(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入__稍过量铁粉__，反应的化学方程式为：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。充分反应后过滤，滤渣中含有__Fe、Cu__，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是__与空气中的O2、H2O同时接触__。那么铜生锈的原因是什么?查阅有关资料：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与__CO2__有关的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法__保持金属及金属表面的洁净与干燥(合理即可)__。

四、计算题17.兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图式计算：(1)该合金样品中含铁的质量分数。(计算结果精确至0.1%)(2)所得固体铜的质量a为多少克?(3)向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。[(2)(3)中计算结果精确至0.1g]解：设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。Fe+CuSO4===FeSO4+Cu5616015264x160g×10%zy56/160=x/(160g×10%)x=5.6g160/64=(160g×10%)/yy=6.4g160/152=(160g×10%)/zz=15.2g(1)样品中含铁的质量分数=5.6g/6g×100%=93.3%(2)a=6.4g+(6g-5.6g)=6.8g(3)设要得到5%的硫酸亚铁溶液，需要向不饱和滤液中加入水的质量为m。15.2g/(5.6g+160g-6.4g+m)×100%=5%m=144.8g

去除铜锈的化学方法范文

一、关于古钱币的收集。收集古钱币首先应注重学习历史、冶铸、书法、雕刻、绘画、民俗等与古钱币有关的知识，多读一些钱币专著、文章，多向行家请教，不断提高文化素养以更好地指导收藏。实物收集应从普通品开始，普通古钱币真品相对较多，价格低廉，通过多接触普品加深对古钱币实物的认知，积累经验。在此基础上拓宽视野，注意对种类、版别钱的收集，并要讲究藏品的品相，以期“人无我有，人有我美”。收藏古钱要有平常心，不能一味追求大珍品，也不能盲目求全，妄想在短期内收集齐所有的品种，更不能“钻钱眼”，梦想靠收藏古钱一夜暴富。要把收藏作为一种乐趣。收藏靠“缘分”，有些是可遇不可求的，只要你处处留心，持之以恒，总会有所收获。

二、关于古钱币的鉴定。古钱币鉴定是古钱币收藏的基础，没有鉴真则无所谓收藏。鉴定是一件非常严肃的事情，我们在鉴定古币时也应采取一票否决法――通过考辨和验证与之有关的诸要素，若其中有一个要素非真，即可判定此物为假。

随着科技发展，现代造假手段不断改进，仿品逼真，过去只仿高档古钱，而现在惟利是图者连“垃圾货”也大量仿制，令人防不胜防。古钱造假的方法很多，有改刻、挖补、镶嵌、臆造、作假锈等。尤其现在利用电脑制模翻砂批量生产后与高科技作锈相结合制赝，以及对有缺陷古钱进行等离子焊接、修复等，仿真程度高，一般不易鉴别，以至“行家打眼”之事时有发生。作为收藏者更应多学习，注意接触和了解仿品，研究其作伪方法，在实践中锻炼眼力，才不致上当受骗。鉴定古钱既要知道其真假，又要能指出假在哪里，是怎样造的假，科学而有据方能服人。

古钱币来源仅有传世和出土两种形式。鉴别古钱方法很多，有碳14测定、光谱金相分析等科学方法，而一般收藏者多无此条件。较为简便实用的方法：一是看钱币的形制、文字和图案。历朝制钱自有定制，钱文书法各异，花钱更是种类繁多，关乎古人社会生活的各个方面，同一题材的花钱各朝代都有鼓铸。钱币的形制、文字和图案涉及冶铸工艺、书法、绘画、雕刻及民俗诸方面。我们要从钱币的大小、厚度、穿口等看是否符合常制，文字、图案的刻写是否符合当时风格特点。真品钱币形制规整，文字、图案清晰，细微之处也一丝不苟，富有神韵。这在银币和铜元中表现得较为突出。仿品大多貌似神离，文字、图案往往模糊不清，有一种雾里看花的感觉。二是看质地。古钱币的材质较多，有金银铜铁锡铅镍锑铝骨木牙角陶等。常见的古币铜钱最多，有紫铜（铜的纯度较高）、乌铜（铜中有铅）、白铜（铜镍合金）、黄铜（铜锌合金）和青铜（铜锡铅合金）等。黄铜钱在明嘉靖后出现，此前为青铜钱。受冶炼技术和金属成分配比的影响，青铜钱呈现出的颜色尤为丰富，有深红、淡红、水红、青白、青黄、暗青等色。三是辨锈色。铁钱锈色多呈黑、褐等色。出土铜钱，因所处环境不同，有绿锈、蓝锈、红锈、紫砂锈、白锈等。一些高古铜钱上面多为复合锈。真品古钱锈结体自然，经千百年锈蚀而生根入骨，为一般造假者所不能。一般人为的假锈多用酸碱污物或化学药物浸蚀、真锈拌胶粘剂涂于钱体、熏染等，这些假锈多浮浅呆滞无自然天成入骨生根之感，稍加处理便原形毕露。随着高科技仿真手段在古玩领域的运用，现在一些高仿锈很逼真，越来越难辨析，需要结合具体实物的各个方面进行科学而严谨的综合判断。铜锈一直作为仿真者和鉴真者重点研究的对象之一，是始终摆在大家面前的一道值得深刻探讨的课题。四是听声音。由于古钱入土时间长，铜质炭化严重，在地面或桌面上轻叩基本没有了金属的转音，新铸品则转音较重。对那些有裂、洞或经修补的缺陷钱，尤其被覆盖了瑕疵的古钱，钱主都不愿意别人对其进行剔刮摔敲磨，验证一枚古钱是否有瑕疵，最科学的方法当属X光探视，一般收藏者可用高倍放大镜观察和听声音加以辨别。如听声之法在鉴别银元时用的较普遍，真品银元发音柔和悠远悦耳，伪品则刺耳或短哑。五是称重量。有些古钱经长时间在地下有浸蚀和炭化，重量自比新铸钱大为减轻。称重之法亦不失为古钱鉴定之一法。六是闻气味。传世古钱长期在人们的社会生活中流转，锈蚀较轻，且入水不湿，钱体沾有腥味经久不散；刚出土的古钱，尚带有泥土的芳香，而伪品因人为用酸碱等做假锈，难免有刺鼻难闻的污秽之气，嗅之可辨。另外需提及的是，古之私铸钱今亦有收藏价值，此类钱不属假钱。

三、关于古钱币的清锈。古钱锈色五彩斑斓，赋予了古钱币美丽多彩的容貌和古朴典雅的韵味，坑口好、包浆和锈色完美的古钱堪比“美女”，因此对古钱的清锈一定要懂得取舍。对传世古钱和锈蚀较轻的出土钱一般不需清锈，对于锈结严重，影响品相与鉴赏的，则应进行必要的清理。在清锈前可先用清水浸泡一段时间，一般的土锈、沾附物就会脱落。对“筒子钱”的析离，应小心处理，避免用力摔打。清理硬结锈宜用竹、木签，切忌用强酸碱或铁刷、锥子等硬物，更不要将钱币放在沙土里搓磨，或将其加热后再加入冷水中冷却“炸锈”。清锈后可用肥皂或清洁剂清洗，用布将钱币揩干或自然凉干即可。对从古钱内向外生长的有害粉状锈，一定要清除干净并在锈蚀处用防护剂封实。清锈时用力要适度，以免损坏钱币。

四、关于古钱币的保管与保养。对古钱币的保管方法很多，有的喜欢用钱柜（盒）、钱囊，有的喜欢串系，有的喜欢将其钉在纸板上，多数则喜欢放在专门的钱币册内……无论采用何种方法，都应以既便于鉴赏又能确保安全为要。平时应将古钱币置于防潮、防压、防火等安全之处，避免砸压磕碰、摔打敲击、磨擦刻划等，尽量保持古钱币的原貌。放在钱币册的钱币数量和厚度要适中，以防无意间将其压碎。对稀有高档钱品要专门存放。对成批量的古钱币，应及时整理分类存放。要定期对古钱币进行必要的检查和保养。对钱体表面的养护，可用2-3%丙稀酸脂氯仿液作封护剂，其耐水耐酸碱，成膜性好又不影响钱币的观赏效果。另外要注意保持钱币的干燥，尤其对用塑料膜封存的钱币，应适时进行调整，以防时间久了，内中结水使古钱币再生锈。

去除铜锈的化学方法范文篇3

例1(2009年衢州考题)用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线在低温下被折叠,进入太空后,在阳光的照射下可重新展开,恢复成原状。关于此天线材料的描述正确的是()。

A.具有形状记忆功能B.具有很低的熔点

C.具有良好的延展性D.具有良好的导电性

考点:合金的物理性质与用途的关系。答案为A。

说明:应了解常见金属的典型物理性质,知道物质的重要用途由哪些因素决定。

考点2金属材料与合金(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)

例2(2009年南通考题)下列不属于合金的是()。

A.焊锡B.黄铜C.生铁D.石墨

考点:金属材料的分类。答案为D。

说明:应该知道铁的合金有两种,分别为生铁和钢,含碳量分别为2%～4.3%和0.03%～2%。合金都属于混合物,合金的物理性能优于纯金属。注重理解合金的概念,钢铁常作为一个词使用,但钢并不等于铁,必须加以区分。

考点3金属活动性顺序(多以选择、实验探究形式出现,分值约为4～8分)

例3(2009年泉州考题)某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废液,若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三(2)班的同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废液进行处理。

(1)复习常见金属活动性顺序表,在下表空格中分别填入对应的元素符号。

(2)设计除去铜离子,回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案,讨论有关问题:

①废液在加入金属X前须进行过滤,目的是将其中性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器:、、、漏斗(请从下图中选择合适仪器,并用仪器名称填写)。

②金属X是,其与废液发生反应的化学方程式为;溶液Y是,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为。

③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。

考点:金属活动性顺序的应用,除杂和提纯的方法等。

答案:(1)Na、Zn、Ag。(2)①不溶,烧杯、玻璃棒、铁架台;②Fe(或铁),Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,稀硫酸,Fe+H2SO4=FeSO4+H2;③结晶(或蒸发结晶或冷却结晶)。

说明:会通过金属与氧气反应、金属与稀酸反应、金属与盐溶液反应的剧烈程度及反应现象得出金属的活动性顺序。会应用金属活动性顺序解决实际问题。

考点4置换反应(多以选择、填空形式出现,分值约为2~6分)

例4(2009年青岛考题)芯片是电脑的核心部件,它是用高纯度硅制成的。生产单质硅的一个重要反应是SiO2+2CSi+2CO,该反应的基本类型是()。

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

考点:对置换反应的判断。答案为C。

说明:理解置换反应的概念,明确置换反应的特点,结合置换反应和金属活动性顺序解释与日常生活有关的化学问题。切不可将CO还原金属氧化物(CuO、Fe2O3等)的反应误认为置换反应,此类反应应为典型的氧化还原反应。

考点5金属的冶炼

例5(2009年黔东南州考题)在下图中,甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图,乙图是高炉炼铁示意图。请回答下列问题。

(1)写出甲图中的实验现象:。

(2)甲图装置的不足之处是:。

(3)请写出高炉中生成铁的化学方程式。

考点:实验室用CO还原氧化铁实验及高炉炼铁的相关知识。

答案:(1)红色粉末变黑,澄清石灰水变浑浊(只需回答一种现象即可);(2)没有尾气处理装置;(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

说明:需要掌握的知识有(1)工业炼铁的设备为高炉,原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。(2)一氧化碳还原氧化铁实验的操作步骤为验纯通入CO点燃酒精喷灯加热实验结束后,先熄灭酒精灯停止加热再停止通入CO。实验现象有红色粉末逐渐变成黑色,澄清的石灰水变浑浊。实验原理为在高温条件下,用还原剂CO将铁从铁的氧化物中还原出来(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)。尾气的处理方法为燃烧法(2CO+O22CO2)。

考点6金属资源的防护(多以填空、实验形式出现,分值约为4～6分)

例6(2009年娄底考题)欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。

(1)实地调查铁制品锈蚀情况如下:

掉漆的自行车:长时间风吹雨淋,掉漆的地方出现锈迹;露天堆放的钢筋:时间长了钢筋表面出现锈层;洗净并擦干的菜刀:菜刀放置较长时间也不生锈;镀铬的铁质水龙头:龙头较长时间不生锈。

由调查结果可知:铁生锈实际上是铁与、

等发生反应的过程。

(2)欢欢提出了保护金属资源的下列建议,正确的是(填字母序号)。

A.防止铁制品锈蚀

B.回收利用废旧铁制品

C.任意开采铁矿石

(3)通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验,可以比较铁与铜的金属活动性强弱,请写出该反应的化学方程式,该反应类型属于反应。

考点:铁生锈的实质,比较金属活动性强弱,反应类型判断。

答案:(1)水、氧气(或化学式H2O、O2亦可);(2)A、B;(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换。

说明:应掌握铁制品的锈蚀条件、铁锈的特点、防止铁制品锈蚀的简单方法以及金属资源的保护方法。

考点7不纯物的计算(多以计算形式出现,分值约为8分)

例7(2009年临汾考题)我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:

试求:(1)m的值;(2)此黄铜样品中锌的质量分数。

考点:对实验数据的分析能力,与化学方程式有关的计算。